Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

дорода и гидроксид-ионов одинаковы, то при данной температуре [H + ]
= [OH – ] = 10 −7 моль⋅л −1 .
Пусть в реакции (5.2) участвуют только чистые жидкие или
твердые вещества, т.е. реагенты и продукты нерастворимы друг в друге.
Тогда на любом этапе реакции активности всех компонентов постоянны
(равны 1, если давление в системе стандартное), как формально и
сама константа равновесия. Другими словами, константа равновесия
теряет свой главный смысл. Очевидно, что равновесие в реакции будет
(формально) достигнуто только в момент ее окончания, когда полностью
израсходуется хотя бы один из реагентов. Этот случай представляет
собой пример прохождения реакции до конца: если массы реагентов
подобраны в соответствии со стехиометрией реакции, то по ее
окончании присутствуют только продукты. При взаимной растворимости
хотя бы одной пары веществ положение меняется. Сам факт существования
константы равновесия показывает, что в этом случае полное
протекание реакции невозможно. Противное означало бы обращение в
нуль какой-нибудь концентрации или парциального давления, что, в
свою очередь, приводило бы к обращению в нуль или бесконечность
константы K C или K P . Можно говорить лишь о сильном смещении равновесия
в сторону исходных веществ, либо продуктов. В первом случае
константа будет очень мала, а реакция пройдет в очень небольшой степени.
Во втором случае константа очень велика, а смесь будет состоять
в основном из продуктов, но обязательно останется некоторое, пусть
ничтожное, количество реагентов. О прохождении реакции до конца
можно говорить только в практическом смысле.
Константа равновесия (5.3), как и другие ее формы (5.4) и (5.5),
являющиеся ее частными случаями, будучи термодинамической величиной,
связана со стандартной энергией Гиббса реакции соотношением,
называемым уравнением изотермы Вант-Гоффа:
∆ G°
= −RT
ln K . (5.6)
r
Оно является основным соотношением химической термодинамики и
широко используется для термодинамического описания химических
систем. Величина ∆ r G°, т.е. разность сумм стандартных энергий Гиббса
чистых продуктов и исходных реагентов, может быть вычислена из
стандартных молярных энергий Гиббса образования соединений,
77