Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

наглядно отражающей их свойства, прежде всего химические. Она получила
название периодической системы элементов, главным образом
по той причине, что в ней легко выделить элементы, имеющие сходные
химические свойства, причем эти свойства находятся в определенной
периодической зависимости от атомной массы элемента. В своих основных
чертах, а именно выделением в ней периодов (горизонтальных
рядов) и групп (вертикальных столбцов) таблица сохранила вид до наших
дней, хотя с тех пор в нее было занесено много новых элементов,
открытых позже. В настоящий момент она содержит 109 элементов.
Главное же изменение состоит в том, что, как оказалось, в основе периодичности
лежит не атомная масса, а порядковый номер химического
элемента, совпадающий с зарядовым числом атомного ядра Z. С созданием
квантовой механики стало ясно, почему это так. Периодическая
система является выражением периодического закона для свойств элементов,
открытого Д.И. Менделеевым.
За всю историю периодической системы было опубликовано
более 500 ее вариантов. На рис. 2.3, 2.4 и 2.5 показаны три наиболее
употребительные современные формы – одна короткая и две длинные.
Таблица состоит из 7 периодов (седьмой, пока незавершенный, должен
заканчиваться элементом с номером 118) и 8 групп. Длинный вариант
рекомендован ИЮПАК; в нем группы нумеруются арабскими цифрами
от 1 до 18. Каждый завершенный период начинается щелочным металлом
и заканчивается благородным газом. Исключение составляет 1-й
период, содержащий всего два элемента – H и He. Водород – единственный
элемент, который (вследствие специфичности его свойств) не
имеет четко определенного места. Понятие группы не столь четко определено;
формально ее номер соответствует максимально возможной
степени окисления составляющих ее элементов, но это условие в ряде
случаев не выполняется. Каждая группа подразделяется на главную (а)
и побочную (б) подгруппы. В большинстве групп элементы подгрупп а
и б обнаруживают определенное химическое сходство, преимущественно
в высших степенях окисления. В главных подгруппах это сходство
выражено наиболее ярко. Часто группы (подгруппы) называют по
самому легкому элементу, например, подгруппа углерода (IVа). Некоторые
главные подгруппы имеют общепринятые особые названия
(табл. 3.1).
47