Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

Константа скорости реакции
Вопрос о скорости химической реакции является предметом
изучения химической кинетики. Для простых (элементарных) реакций
скорость r по определению есть число элементарных актов, происходящих
в единичном объеме реакционного пространства в единицу времени.
Это число принято выражать не в абсолютных единицах, а в молях,
поэтому размерность наиболее употребительной единицы скорости
реакции равна моль⋅л −1 ⋅с −1 . На практике об этой величине судят по изменению
во времени концентрации веществ. В общем случае вклад в
изменение концентраций могут вносить и нехимические процессы, например
отбор или приток вещества в реактор извне. Мы будем иметь в
виду самый простой случай закрытого реактора, исключающего обмен
веществом с внешней средой, и однородной реакционной смеси. Запишем
реакцию (5.2) в виде
aA + bB + cC +… → продукты (5.11)
Эта форма записи подчеркивает, что мы пренебрегаем обратной реакцией
и что вид продуктов не важен для кинетического анализа реакции.
Если реакция элементарная, то согласно одному из основных постулатов
химической кинетики (кинетическому закону действующих масс)
скорость реакции выражается формулой
1 d[A]
1 d[B]
1 d[C]
dξ
a b c
r = − = − = − = ... = − = k ⋅[A]
⋅[B]
⋅[C]
⋅⋅⋅
a dt b dt c dt dt
.(5.12)
Об определении величины ξ см. раздел 2 о химических реакциях. Знак
минус перед производными связан с тем, что в ходе реакции концентрации
исходных реагентов убывают. Уравнение (5.12) связывает скорость
реакции с концентрациями компонентов реакционной смеси, в
данном случае, исходных веществ. Такие соотношения называют кинетическими
уравнениями. Как видим, концентрации веществ входят в
правую часть кинетического уравнения в том же виде, что и в константу
равновесия (5.4). Для элементарных реакций показатели степени
совпадают с целочисленными стехиометрическими множителями реакции
и определяют молекулярность реакции по определенному вещест-
79