ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
ÐÑновнÑе пÑедÑÑÐ°Ð²Ð»ÐµÐ½Ð¸Ñ Ð¾ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
1. Вводят понятие стандартного состояния индивидуального<br />
(чистого) вещества. Это состояние часто выбирают недостижимым в<br />
реальности, т.е. воображаемым. Так согласно принятому соглашению<br />
под стандартным состоянием реального газообразного соединения понимают<br />
идеальный газ того же вещества, взятый при давлении 1 бар =<br />
10 5 Па и произвольной температуре. Указанное давление является<br />
стандартным для веществ в любом агрегатном виде. Для конденсированных<br />
веществ стандартным состоянием считают то, которое устойчиво<br />
при выбранной температуре. Например, Na при комнатной температуре<br />
и давлении 1 бар является твердым, поэтому стандартным состоянием<br />
будет твердый металл. Если процесс, в котором участвует Na,<br />
изучается при температуре 800 K, то за стандартное состояние выбирают<br />
жидкий натрий, поскольку в этих условиях устойчивой является<br />
жидкость. Для обозначения стандартного состояния используют надстрочный<br />
индекс ° (кружок), так что запись H°(CO 2 , тв., 298.15) означает<br />
энтальпию твердого углекислого газа (сухого льда) при давлении<br />
1 бар и температуре 298.15 K.<br />
В справочной литературе широкого пользования термодинамические<br />
величины обычно приводят к определенной температуре<br />
(298.15 K или 0 K), которую тоже называют стандартной (T°). Стандартная<br />
температура необходима также, если изучается температурная<br />
зависимость какой-либо величины. Например, H°(T) − H°(298) есть изменение<br />
стандартной энтальпии соединения при изменении температуры<br />
от T° = 298.15 K до T.<br />
2. Энтальпию простых веществ в стандартных состояниях принимают<br />
равной нулю при всех температурах. Так при T = 280 K имеем<br />
H°(H 2 , г.) = H°(O 2 , г.) = H°(C, графит) = H°(Ni, тв.) = H°(Fe, тв., α) =<br />
H°(Br, ж.) = H°(P, тв., белый) = H°(S, тв., ромбич.) = 0. При этом для<br />
железа указана его кристаллическая модификация α, для углерода –<br />
графит (а не алмаз), для серы – ромбическая форма, а для брома жидкость,<br />
так как при выбранной температуре и стандартном давлении<br />
именно эти состояния являются устойчивыми. Поскольку выбор стандартного<br />
состояния всецело обусловлен решаемой задачей и удобством<br />
использования, встречаются исключения из правила. Таким исключением<br />
является фосфор, для которого стандартным состоянием считается<br />
белый фосфор, построенный из тетраэдрических молекул P 4 несмотря<br />
на то, что при комнатной температуре более стабильны его красная<br />
65