Основные представления о Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ð¸

можно представить как разрыв 1 моль химических связей N≡N в молекулах
N 2 , 3 моль связей F−F в молекулах F 2 и образования 6 моль химических
связей N−F в молекулах NF 3 . Двигаясь по циклу по часовой
стрелке от начальных веществ к конечным продуктам, можно вычислить
изменение энтальпии (или любой другой функции состояния),
складывая символы, относящиеся к соответствующим промежуточным
стадиям, направленным по часовой стрелке, и вычитая то, что относится
к стадиям, направленным против часовой стрелки:
1
3
∆
f
H ° ( NF3
, г. ) = ∆H
° (N ≡ N) + ∆H
° (F − F) − 3∆H
° (N − F) .
2
2
Однако цикл на рис. 5.1 не является единственно возможным
для данного процесса. Другой вариант (рис. 5.2) в качестве промежуточных
продуктов предусматривает ионы N 3+ и F − , следовательно цикл
включает соответствующие энергии ионизации (в случае атома фтора
данная величина называется сродством к электрону). Очевидно, существует
бесконечное число циклов, которые можно использовать для
термодинамической интерпретации реакции образования. Выбор цикла
зависит от двух факторов. Первый – это точность экспериментальных
значений характеристик этапов цикла, на которых он основан. Второй,
наиболее важный момент касается возможностей теоретической химии
интерпретировать термодинамические параметры цикла.
1
3
∆f H° ( NF
3,
г. )
N2(
г. ) + F2
( г. )
NF ( )
2
2
3
г.
3+
−
∆f H ° (N , г. ) 3∆ f
H° (F , г. )
N 3 +
−
( г. ) + 3F ( г. )
Рис. 5.2.
69
− 3∆H
° (N
F )
3 + −
−