Verbindungen erhalten in der Chemie zur Kurzschreibung sogenannte Formeln. Diese beinhaltenmehrere direkte und indirekte Informationen:1. sie zeigen die Elemente an,die in der Verbindung enthaltensindH 2Wasser (Molekül)O2. sie zeigen die Zahlenverhältnissean, in denen die Elementein der Verbindung enthaltensind (steht keine Zahlals Index am Element, dannbedeutet dies eine "1")3. die Formeln stehen für ein Moleküloder eine Bau-Einheit(z.B. bei Salzen)4. die Formel steht für die Stoffmengevon 1 mol Teilchen(Moleküle oder Bau-Einheiten)NaClC 6 H 12 O 6Natriumchlorid / Kochsalz (Bau-Einheit)Glucose / (Haushalts-)Zucker (Molekül)Element + ElementSyntheseVerbindungVerbindungAnalyseElement + ElementElement + ElementSyntheseAnalyseVerbindungDefinition(en): VerbindungEine Verbindung ist ein Reinstoff, der aus mindestens zwei (miteinander verbundenen) Elementenbesteht.Eine Verbindung ist ein Reinstoff, der mittels chemischer Methoden in seine (chemischen)Elemente zerlegt werden kann.BK_SekII_allgChem_1Stoffe.docx - 24 - (c,p) 2009-<strong>2014</strong> lsp: dre
Stoff-Klassengekennzeichnet durch z.B. ähnlichen / charakteristischen / gleichen BauStoff-Klasse Bau-Merkmale charakteristische Merkmale Beispielemetallische bestehen aus Atom- gute elektrische Leitfähigkeit (Leiter 1. Eisen, Natrium,Stoffe Rümpfen (Metall- Klasse)Aluminium, Gold,Metalle Kationen) und frei fest (Ausnahme: Hg), (metallisch) Kupfer, Silber,beweglichen Elektronenglänzende Oberfläche, duktil (plastisch Zink, Blei(Elektronen- verformbar), nicht in Wasser löslichWolke), Metall- (Ausnahmen: Alkali-Metalle), mittelhoheKristallbis sehr hohe Schmelz- und Siede-Metall-Bindung punktenichtmetallischeStoffebestehen aus Atomenkeine oder geringe elektrische Leitfähigkeit(Nichtleiter), geringe bis sehrWasserstoff,Schwefel, Sauerstoff,Nichtmetalle häufig molekularer geringe Schmelz- und Siede-Chlor, Phos-(Metalloide) Bau, Molekül-KristallAtom-BindungTemperaturen, vielfach gasförmig oderflüssigphor, Brom, Stickstoffsalzartige bestehen aus Ionen fest, nicht elektrisch leitfähig, die Kochsalz (Natriumchlorid),Stoffe Ionen-Kristall Schmelzen sind elektrisch leitfähig,SalzeIonen-Bindung (Ionen-Beziehungkristallin, meist farblos und / oder Cupfer(II)-sulfat,) durchscheinend bis durchsichtig Soda (Natrium-spröde, hohe bis sehr hohe Schmelzpunktein Wasser löslichcarbonat), Quarz-Sand(Siliciumdioxid)organischeStoffeSäurenBasensind aus Cohlenstoffund Wasserstoff aufgebaut,Derivateenthalten auch oderersatzweise Sauerstoff,Stickstoff,Schwefel, …besitzen in Wasserabspaltbare Protonen/ Wasserstoff-Ionenbesitzen in Wasserabspaltbare Hydroxid-Ionen;können in WasserProtonen / Wasserstoff-Ionenaufnehmenalle C-Verbindungen mit Ausnahmeder Oxide, Carbonate, Hydrogencarbonateund Carbidesaurer Geschmack, pH kleiner als 7,ätzend, bilden mit Basen Salzeseifiger Geschmack und Finger-Eindruck, ätzend, pH-Wert größer als 7Ethanol, Benzen,Essigsäure,Haushaltszucker(Saccharose),PVC, TeflonSchwefelsäure,Salzsäure (Chlorwasserstoffsäure),Essig (Essigsäure),Cohlensäure,ZitronensäureNatronlauge (Natriumhydroxid),Kalk-Wasser(Calciumhydroxid), Ammoniak-Lösung (Salmiak-Geist)Manche Stoff-Klassen stellen Restmengen zu bestimmten anderen definierten Klassen dar.Die Nichtmetalle (früher Metalloide) sind schon so eine Klasse. Noch deutlicher wird dies beiden anorganischen Stoffen. Während die organischen Stoffe noch relativ sauber definiertsind, kann man den anorganischen Stoffen nur alle restlichen Stoffe zuordnen. Ein gemeinsamesPrinzip fehlt hier.oder durch gleiche / charakteristische / ähnliche / typische Eigenschaftenmanchmal wird auch die Bildung / Entstehung zum Klassifizierungs-Kriterium erhobenes gibt antipode Gruppen, wie z.B. (elektrische) Leiter und Nicht-Leiter, häufig aber mehrereinnere Klassen oder ÜbergangsgruppenBK_SekII_allgChem_1Stoffe.docx - 25 - (c,p) 2009-<strong>2014</strong> lsp: dre