Version 0.21 (2014) - lern-soft-projekt

Bei so großen Molekül-Massen spielt dann auch die Eigenbewegung (Bewegung der der Molekülbestandteile)kaum noch eine Rolle.An der Oberfläche einer Flüssigkeit (/ eines Fluids) habendie Teilchen weniger Umgebungspartner (s.a. obereAbbildung). Dadurch konzentrieren sich ihre Anziehungskräfteauf andere Oberflächen-Teilchen und aufsolche, die unmittelbar in der nächsttieferen Ebene liegen.Die Beziehungen (Kohäsionskräfte) sind dadurchdeutlich größer, als in der Tiefe (im Flüssigkeitsinneren).Der Effekt, der sich durch diese Kräfte ergibt, nennenwir Oberflächenspannung.Für viele Zwecke ist es notwendig, die Oberflächenspannungzu verringern. Dieses kann durch Zusatz vonDetergenzien (z.B. Tenside und Seifen) erreicht werden.Detergenzien sindOberflächen-aktiveSubstanzen, die sichan den Grenzflächenzwischen die Moleküleschieben und dortdie zwischenmolekularenKräfte herabsetzen.Gleichzeitverstärken sie dieKontaktmöglichkeitenzwischen den Phasen,so dass fast solcheVerhältnisse entstehen,wie in derenInneren.Die Oberflächenspannungist ebenfalls vonder Temperatur abhängig.Mit zunehmenderTemperatursinkt die Oberflächenspannungim Allgemeinen.die Oberflächenspannung vonWasser trägt z.B. WasserläuferQ: de.wikipedia.org (Markus Gayda)Temperatur-Abhängigkeitder Oberflächenspannung von WasserQ: de.wikipedia.org (Stan J. Klimas)Dies ist vor allem der größeren Eigenbewegung der Teilchen und den damit steigenden Teilchenabständengeschuldet. In der Konsequenz sinken die Kohäsionskräfte zwischen denTeilchen.Aufgaben:1. Interpretieren Sie die Temperatur-Abhängigkeit der Viskosität von Quecksilber!2. Erstellen Sie ein Diagramm, in dem Sie die Viskosität in Abhängigkeit vonder Anzahl der Cohlenstoff-Atome für die folgenden Substanzen darstellen!(Pentan = C5; Hexan = C6; Heptan = C7; Octan = C8; Nonan = C9;Decan = C10)Heben Sie sich das Diagramm für die Besprechung der Alkane und seinerhomologen Reihe auf!BK_SekII_allgChem_1Stoffe.docx - 55 - (c,p) 2009-2014 lsp: dre