Version 0.21 (2014) - lern-soft-projekt

3.1.3. Viskosität und OberflächenspannungViskosität (engl.: ) ist das Maß für die Zähflüssigkeit.Die Intensität der zwischenmolekularen Anziehungskräfte(molekulare Haftung, Kohäsion, innere Reibung) bestimmtdie Größe der Viskosität. Als zwischenmolekulareKräfte kommen die VAN-DER-WAALS-Kräfte und polareKräfte (z.B. Wasserstoff-Brücken oder Ionen-Anziehungen) in Frage. Im Allgemeinen sind polare Kräfterund um den Faktor 10 stärker als kovalente Beziehungen.Bei entsprechender Molekülgröße und –strukturkönnen aber auch ohne weiteres ganz andere Verhältnisseauftreten (s. Tab. Viskosität). Schön zu sehen istder Effekt bei Decan, das mit seinen 10 Cohlenstoff-Atomen schon ungefähr die Viskosität von Wasser erreicht.Bei Wasser sind es polare Kräfte (Wasserstoff-Brücken-Bindungen), welche die Viskosität bestimmen.Bei Decan wirken die Anziehungs-Kräfte (VDW-Kräfte)hauptsächlich entlang des Ketten-förmigen Moleküls.Kräfte zwischen den Teilcheneiner FlüssigkeitVAN-DER-WAALS-Kräfte zwischen unpolarenDecan-Molekülenpolare Kräfte zwischenWasser-MolekülenDie früher gebräuchliche Einheit poise läßt sich leicht in das SI-Einheitensystem umsetzen. Ein poise (P) entspricht0,1 Pa s (Pascal-Sekunden). In technischen Tabellenbüchern findet man häufig noch die Einheit cP(centipoise). Die Werte sind dann wertgleich zu den Angaben in Pa s.Weniger gebräuchlich ist derKehrwert der Viskosität, dieFluidizität. Sie beschreibt dieFließfähigkeit einer Flüssigkeit.Die Viskosität der meistenFlüssigkeiten nimmt mit derErhöhung der Temperatur(extrem) ab.Durch Zusätze – sogenannteAdditive – versuchtman bei kritischen Anwendungen(z.B. Maschinenöle)die Viskosität konstantzu halten. Die meisten Additivesind Polymere(Polymerisationsprodukte)mit Molekülmassen zwischen10.000 und 20.000u. Sie vernetzen die Flüssigkeitgewissermaßen.Temperatur-Abhängigkeit der ViskositätQ: de.wikipedia.org (Prolineserver)BK_SekII_allgChem_1Stoffe.docx - 54 - (c,p) 2009-2014 lsp: dre