Version 0.21 (2014) - lern-soft-projekt

DipoleWenn sich in einem Molekül mindestens zweiverschieden geladene Ladungs-Schwerpunkteräumlich voneinander getrennt befinden, dannsprechen wir von einem Dipol. Einfache Moleküleaus nur einer Atom-Art besitzen diese Eigenschaftnicht. In ihnen sind alle Ladungengleichmäßig – zumeist schon direkt im einzelnenAtom selbst – verteilt. Die möglichen Ladungs-Schwerpunkteliegen im Zentrum desAtoms (im Atomkern) bzw. im räumlichen Zentrumdes Moleküls. Nach außen sind keine(dauerhaften und ausreichend großen) Ladungenfeststellbar.Molekül ohne … und mit Ladungen(bzw. Ladungs-Schwerpunkten)Molekül mit gleichmäßigverteilten Elementar-LadungenBei mehr als zwei Ladungs-Schwerpunkten müssen noch bestimmteräumliche Anordnungs-Bedingungen erfüllt sein. Die Ladungenmüssen eine gewisse Asymmetrieerzeugen. Dazu müssen die resultierenden(gemeinsamen, summativen)Ladungs-Schwerpunkte räumlichvoneinander getrennt sein.Beim Wasser – mit dessen FormelH 2 O – würde man vielleicht eine lineareAnordnung der Atome erwarten:H 2 O:H – O – HDipole (mit Schwerpunkten)Beispiel-Moleküle: links: HCl; rechts: H 2 ODipol Wasser (H 2 O), "explodiert" in einem Tetrader(zwei Ecken werden von Elektronen-Wolken belegt)???:Die beiden Ladungs-Schwerpunktemüssten dann übereinander fallen.Aus der Praxis wissen wir aber, dassWasser ein ganz typischer Dipol ist.Praktisch ist das Wasser-Molekültetraedrisch gebaut. Im Mittelpunktdes gedachten Körpers (Tetraeder)liegt das Sauerstoff-Atom. Zwei derEcken des Tetraeders sind mit Wasserstoff-Atomenbelegt, die anderenbeiden Ecken werden von freienElektronen-Päarchen genutzt. Diesich nun ergebenen Ladungs-Schwerpunkte sind deutlich voneinandergetrennt – Wasser-Molekülesind Dipole.Dipol (mit Ladungs-Schwerpunkten)Beispiel-Molekül: ???Dipole (mit Ladungs-Schwerpunkten)Beispiel-Moleküle: NH 3 , ???BK_SekII_allgChem_1Stoffe.docx - 33 - (c,p) 2009-2014 lsp: dre