Version 0.21 (2014) - lern-soft-projekt

sie sind praktisch auch wesentlich kleiner als (echte) polare Kräfte, abgeschätzt nur 1/10 sogroß wie polare Kräftedie Stärke der VAN-DER-WAALS-Kräfte ist von der Anzahl der Ladungen, der Verteilung imRaum, von der Polarisierbarkeit (Verschiebbarkeit der Ladungen) und von der wirksamenKontaktfläche (Molekül-Oberfläche) abhängigDefinition(en): KohäsionKräfte die zwischen den Teilchen (z.B. Molekülen oder Atomen) eines Stoffes wirken, werdenals Kohäsion bezeichnetAdhäsionAnhangs-Kraft, zwischen zwei (kondensierten) Phasen, die zueinander Kontakt habenpraktisch zwischen Feststoffen und / oder Flüssigkeiten, dabei sind alle denkbaren KombinationenmöglichKräfte an den Grenzflächen der StoffeAdhäsion basiert auf verschiedenen Effekten und Phänomenen, die einzeln oder im Komplexwirken können mechanische Adhäsion (durch submikroskopische Verzahnungen, Rauigkeit, Poren,Vertiefungen) spezifische Adhäsion (z.B. durch elektrostatische Kräfte (Pole, Dipole), chemische Affinitätender Stoffe zueinander (verbunden mit Diffusions-Phänomenen)) Oberflächen-Spannung und Fluidizität thermodynamische und energetische Effekte, stabile System-ZuständeStoffe können sich anziehen oder auch(scheinbar) abstoßenbestimmt durch verschiedene Stoff- undPhasen-Eigenschaftenan Phasen-Grenzen sind schwache Adhäsions-Kräfteoft mit einer großen Oberflächen-Spannung verbunden, da die Kohäsions-Kräfte – der an der Grenze liegenden Teilchen– nur auf die eigene Phase wirken (4.1.3. Viskosität und Oberflächenspannung)Adhäsion zwischen Glas und Wasser (links)sowie zwischen Glas und Quecksilber (rechts)Definition(en): AdhäsionKräfte die zwischen den Teilchen (z.B. Molekülen oder Atomen) verschiedener Stoffe wirken,werden als Adhäsion bezeichnet.Adhäsion sind die Grenzflächen-Kräfte zwischen verschiedenen Phasen (Stoffen).BK_SekII_allgChem_1Stoffe.docx - 36 - (c,p) 2009-2014 lsp: dre