fortbildungsprogramm 2009/2010 - Bitte beachten Sie die neuen ...
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104 Weiterführende allgemeinbildende Schulen: Chemie<br />
LPM<br />
<strong>Sie</strong>he auch<br />
Naturwissenschaften<br />
L1.150-0290/6 MNU-Physik: Quantenkryptographie<br />
L1.150-0390/ Besuch der 101. Hauptversammlung des Deutschen<br />
Vereins zur Förderung des mathematischen und<br />
naturwissenschaftlichen Unterrichts e. V. (MNU)<br />
vom 28. März - 01. April <strong>2010</strong> in Bielefeld<br />
L1.150-0490/ Schüler- und Lehrersoftware für <strong>die</strong> Naturwissenschaften<br />
zur Unterstützung der Ausbildung konzeptund<br />
prozessbezogener Kompetenzen im Unterricht<br />
L1.150-0590/ Kompetenzorientiertes Unterrichten: individualisierte<br />
und selbstorganisierte Lernprozesse - Vorstellung<br />
von SOL-Unterrichtsarrangements aus den Fächern<br />
Biologie, Chemie und Physik<br />
L1.150-0690/ Von der Silizium-Scheibe zum Chip<br />
L1.152-0190<br />
Gymnasium am<br />
Stadtgarten,<br />
Holtzendorfferstraße 1,<br />
66740 Saarlouis,<br />
Raum Chemie 2<br />
(Praktikumsraum)<br />
Di, 01.12.<strong>2009</strong><br />
09.00-16.30 Uhr<br />
L1.152-0290<br />
LPM<br />
Mi, 23.09.<strong>2009</strong><br />
15.00-18.00 Uhr<br />
Chemie<br />
Der Zauber der Experimentierkunst<br />
Die Veranstaltung bietet den Teilnehmer(inn)en<br />
einen fachwissenschaftlichen Einblick<br />
in Demonstrationsexperimente von hoher<br />
Ästhetik:<br />
- Vorführen von in mechanistische, chemiehistorische<br />
und fachdidaktische Kontexte<br />
eingebundenen Reaktionen, <strong>die</strong> durch<br />
ihren effektvollen und unerwarteten Verlauf<br />
sowie ihre faszinierende Wirkung für<br />
das Fach Chemie begeistern können<br />
- Vorführung von Film-Dokumenten, <strong>die</strong> zur<br />
kreativen Inszenierung der Versuche für<br />
schulische Veranstaltungen wie Schulfest,<br />
Tag der offenen Tür und Schuljubiläum<br />
motivieren<br />
- Einbettung von chemischen Lichterscheinungen<br />
in ein stimmungsvolles Szenario<br />
für einen weihnachtlichen Experimentalvortrag<br />
Leitung: OStR Wolfgang Kirsch<br />
Referenten: StD’in Ursula Pfangert-<br />
Becker, Fachleiterin für<br />
Chemie, AdL Rainer Geiß,<br />
StRef Martin, Fries, StRef<br />
Timo Kochems, StRef Sven<br />
Peters, Gymnasium am<br />
Stadtgarten, Saarlouis<br />
Hinweis: Die Teilnehmer(innen)<br />
erhalten eine CD-ROM mit<br />
den Beschreibungen der<br />
durchgeführten Versuche.<br />
Chemische Energetik: Spontane<br />
endotherme Reaktionen<br />
Fortbildungsveranstaltung zum <strong>neuen</strong> Lehrplanthema<br />
„Chemische Energetik“ der gymnasialen<br />
Oberstufe:<br />
- spontane endotherme Reaktionen aus historischer<br />
Sicht<br />
- Bedeutung spontaner endothermer Reaktionen<br />
für den Ablauf chemischer Reaktionen<br />
- Vorstellungen zum Erfassen der Triebkraft<br />
chemischer Reaktionen<br />
- mögliche Experimente<br />
- Teilnehmerexperimente: u. a. Ermittlung<br />
der Reaktionsenthalpie mit schulüblichen<br />
Methoden, Aufnahme von Temperatur-<br />
Zeit-Kurven<br />
- Vorstellung eines Unterrichtsgangs zum<br />
Thema „Chemische Energetik“<br />
Leitung: OStR Wolfgang Kirsch<br />
L1.152-0390<br />
LPM<br />
Di, 06.10.<strong>2009</strong><br />
15.00-18.00 Uhr<br />
L1.152-0490<br />
Gymnasium am<br />
Stadtgarten,<br />
Holtzendorfferstraße 1,<br />
66740 Saarlouis,<br />
Raum Chemie 2<br />
(Praktikumsraum)<br />
Mi, 03.02.<strong>2010</strong><br />
15.30-18.00 Uhr<br />
Referenten: Prof. Dr. Heinz Schmidkunz,<br />
Technische Universität<br />
Dortmund, Fachbereich<br />
Didaktik der Chemie<br />
Hinweis: Die Teilnehmer(innen)<br />
erhalten ausgearbeitete<br />
Versuchsvorschriften. <strong>Bitte</strong><br />
persönliche Schutzausrüstung<br />
mitbringen.<br />
Freihandversuche zum Thema<br />
„Energie bei chemischen Reaktionen“<br />
„Chemische Energetik“ ist ein Thema in der<br />
Sekundarstufe I und in der gymnasialen<br />
Oberstufe. Im Mittelpunkt der Veranstaltung<br />
stehen Versuche, <strong>die</strong> nicht nur einfach und<br />
schnell zu realisieren sind, sondern bei denen<br />
auch leicht erhältliche Chemikalien oder<br />
Stoffe aus dem Alltag eingesetzt werden:<br />
- Blitze im Reagenzglas (Oxidation eines<br />
Alkohols mit Manganheptoxid)<br />
- Rotfeuer<br />
- Haarspray als Flammenwerfer<br />
- Feuermachen mit Wasser (Reaktion von<br />
Zink mit Ammoniumnitrat)<br />
- Feuerentzünden mit Wasser (Reaktion von<br />
Natriumperoxid mit Wasser)<br />
- Feuerwolke (Verbrennung von Bärlappsporen)<br />
- Neutralisationswärme („Thermoskop“<br />
-<br />
zum Messen von Temperaturänderungen)<br />
Rostwärme (Rostvorgang aus energetischer<br />
Sicht betrachtet)<br />
- Lösungswärme (Lösungsenthalpie von Calciumchlorid-Tetrahydrat<br />
und wasserfreien<br />
Calciumchlorid)<br />
- Wärme im Beutel (Wärmepack mit Eisenpulver)<br />
- chemische Wärmepackung (Reaktion von<br />
Eisen mit Kaliumperoxidisulfat)<br />
- Energiespeicher Calciumchlorid (Lösungsenthalpie<br />
von wasserfreiem Calciumchlorid)<br />
- Wärmespeicher Wachs (Latentwärmespeicher)<br />
- Wärmespeicher Silicagel (Adsorptionswärme<br />
von hochdisperem Silicagel)<br />
Die Versuche können von den Teilnehmer(inne)n<br />
erprobt werden.<br />
Leitung: OStR Wolfgang Kirsch<br />
Referenten: Prof. Dr. Heinz Schmidkunz,<br />
Technische Universität<br />
Dortmund, Fachbereich<br />
Didaktik der Chemie<br />
Hinweis: Die Teilnehmer(innen)<br />
erhalten ausgearbeitete<br />
Versuchsvorschriften. <strong>Bitte</strong><br />
persönliche Schutzausrüstung<br />
mitbringen.<br />
Chemische Energetik: Oszillierende<br />
Reaktionen<br />
Fortbildungsveranstaltung zum <strong>neuen</strong> Lehrplanthema<br />
„Chemische Energetik“ der gymnasialen<br />
Oberstufe:<br />
Oszillierenden Systeme wurden anfänglich<br />
von der Wissenschaft mit wenig Begeisterung<br />
wahrgenommen, da sie dem zweiten<br />
Hauptsatz der Thermodynamik zu widersprechen<br />
schienen. Doch gerade <strong>die</strong>ser Gegensatz<br />
lädt dazu ein, sich eingehender mit<br />
Systemen fernab des thermodynamischen<br />
Gleichgewichts zu beschäftigen:<br />
- oszillierende Reaktionen und ihr thermodynamischer<br />
Hintergrund
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