Wärmelehre (Thermodynamik)

8.2 Wärmeenergie
W rmeenergie
• Veränderung der Temperatur eines Stoffes verbunden mit Energieaustausch mit
Umgebung (Wärmeleitung oder Mischung)
• meist: Stoffe werden in Kontakt mit anderen gebracht, die andere Temperatur
haben
Beispiel: mischt man 1 kg Wasser von 300 K mit 1 kg Wasser von 400 K,
erhält man 2 kg Wasser mit einer Temperatur von 350 K
• Gesetz: Wärmemenge geht immer vom Körper mit höherer Temperatur zu Körper mit
geringerer Temperatur über
• Gegenteil wäre kein Widerspruch zum Energieerhaltungssatz, aber widerspricht
zweitem Hauptsatz der Thermodynamik: Entropie (Unordnung) eines abgeschlossenen
Systems wird maximal (vgl. Kap.12.5)
• Wärmeübergang ist erst beendet, wenn beide Körper dieselbe Temperatur
angenommen haben
• häufig verwendete Symbole: Q und W
• SI-Einheit: Joule (J)
• früher auch Kalorie (cal): ist Wärmemenge die nötig ist, ein Gramm Wasser (bei
T=287,65 K bzw. 15°C) um 1 K zu erwärmen (entsp. 4.19 J)
• 1 J = 1 Ws = 1 Nm = 1 kgm 2 /s 2 = 0,23885 cal = 6,24146×10 18 eV
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