Wärmelehre (Thermodynamik)

• falls mehrere feste Phasen:
“Polymorphie”, bei Elementen
“Allotropie” (wie im Beispiel
Schwefel)
• Phase: unterschiedliche
Anordnung der Atome/
Moleküle desselben Stoffes;
räumlich abgegrenzt
• Beispiel: Wasser am Tripelpunkt hat 3 Phasen: Eis,
Flüssigkeit und Dampf
• Komponenten: chemisch verschiedene Bestandteile eines
Systems (z.B. Wasser, Kochsalz); dürfen nicht im
chemischen Gleichgewicht stehen (sonst sind Konzentrationen
nicht unabhängig voneinander)
• allgemein: Zahl der Komponenten = chemisch voneinander verschiedene Substanzen
minus Zahl der Reaktionsgleichungen, die im System ablaufen
• Gibbs’sche Phasenregel: Zahl der thermodynamischen Freiheitsgrade F = K – P + 2
• Beispiel: Schwefel am Tripelpunkt
F = 1 Komponente – 3 Phasen + 2 = 0 (kein Freiheitsgrad, d.h.
genau definierter Punkt im Phasendiagramm)
K ... Zahl der Komponenten
P ... Zahl der Phasen
181