Wärmelehre (Thermodynamik)
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• für T >> Tkr : Verhalten wie ideales Gas<br />
• Maxwellsche Gerade so zu wählen, dass<br />
Flächen A = B<br />
Maxwellsche Gerade<br />
• links von A: flüssige Phase lässt sich schlecht<br />
komprimieren -> steile Kurve<br />
• rechts von B: in Gasphase ist Kurve viel<br />
flacher – Gas gut komprimierbar<br />
• wenn sich System auf Maxwellscher Geraden<br />
bewegt: Phasengleichgewicht zwischen<br />
flüssiger und gasförmiger Phase<br />
A<br />
B<br />
• entsprechend Gibb’scher Phasenregel hat System nur einen Freiheitsgrad (Kap. 13.3)<br />
• Freiheitsgrade = Komponenten – Aggregatzustände + 2 F = K –A + 2<br />
• es muss Umwandlungswärme aufgebracht werden<br />
• Koexistenzbereich wird mit zunehmender Temperatur immer enger; kritischer Punkt:<br />
2 Phasen koexistieren; Gas kann bei höheren Temperaturen nicht mehr verflüssigt<br />
werden (auch nicht bei höchstem Druck)<br />
• man kann kurze Stücke der „verbotenen“ Kurventeile experimentell erreichen:<br />
Siedeverzug einer Flüssigkeit und Unterkühlung eines Gases<br />
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