Wärmelehre (Thermodynamik)
Wärmelehre (Thermodynamik)
Wärmelehre (Thermodynamik)
Sie wollen auch ein ePaper? Erhöhen Sie die Reichweite Ihrer Titel.
YUMPU macht aus Druck-PDFs automatisch weboptimierte ePaper, die Google liebt.
11. Reale Gase – Van der Waal’sche Waal sche Zustandsgleichung<br />
• ideales Gas: 2 starke Vereinfachungen ⇒ kein Eigenvolumen, nur elastische<br />
Wechselwirkung zwischen Molekülen; nicht gut zutreffend für hohen Druck und<br />
niedrige Temperatur<br />
• Phasenübergang zur flüssigen Phase (Kondensation) lässt sich nicht beschreiben;<br />
Volumen nicht unter Eigenvolumen der Moleküle zu komprimieren + es existiert „Binnendruck“<br />
durch Anziehung der Moleküle, der zum äußeren Druck addiert werden muss<br />
• 2 Korrekturterme in Zustandsgleichung für ideale Gase hinzufügen: Van der Waal‘sche<br />
Zustandsgleichung<br />
⎛ a ⎞<br />
⎜ p+ ( V − b) = RT ( für 1 Mol eines Gases)<br />
2 ⎟<br />
⎝ V ⎠<br />
• b ist ca. 4-faches Eigenvolumen<br />
• a /V2 berücks. den Binnendruck<br />
kr<br />
kr<br />
J.D. Van der Waals<br />
(1837-1923)<br />
141
Change language