Diapositive 1 - de l'Université libre de Bruxelles

Introduction généralemajoritairement présent sous forme libre (87 %) ou forme une paire ionique avec dessulfates (11 %) (Garrels & Thompson 1962, Kester & Pytkowicz 1969). Lesbiogéochimistes expriment les concentrations en magnésium sous forme d’un rapportmolaire avec le calcium, indépendant de la salinité. Les temps de résidence du magnésiumet du calcium dans l’eau de mer étant relativement longs (respectivement de 13 et 1millions d’années, Lea et al 1999), le rapport Mg/Ca des eaux océaniques est relativementconstant sur une échelle de temps de l’ordre du million d’années : la valeur actuelle en estde 5,2 mol/mol, mais elle a varié au cours des derniers 540 millions d’années, atteignantdes minima de 1 mol/mol (Stanley 2006, Ries 2009). La variation du rapport Mg/Ca deseaux océaniques serait notamment liée aux variations des taux de production de la croûteocéanique, qui déterminent en partie les concentrations en Ca 2+ , K + , Mg 2+ , SO 2- 4 dansl’eau de mer et seraient responsables de ces variations (Hardie 1996).Tableau 2 : Composition de l’eau de mer (Libes 1992).2.2 LE MAGNÉSIUM DANS LES CALCITES INORGANIQUES ETBIOGÉNIQUESLes cristaux de carbonate de calcium peuvent incorporer des ions divalents autres que lecalcium dans leur maille cristalline, par substitution du calcium, en solution solide. Ceprocessus est sélectif et dépend de la taille, la charge et la polarisation de l’ion (Simkiss &Wilbur 1989). C’est notamment le cas du magnésium incorporé dans la calcite, dont ilconstitue un élément trace, mineur ou majeur 2 selon son abondance dans le cristal.D’autres cations divalents, tels que le strontium, le fer, le manganèse, le zinc, le plomb et2 Un élément est considéré comme présent à l’état de traces lorsque sa concentration est inférieure au µg/g(ou ppm), tandis qu’il est dit majeur lorsqu’il est présent à des concentrations supérieures au mg/g, etmineur lorsqu’il est présent à des concentrations intermédiaires.6