Diapositive 1 - de l'Université libre de Bruxelles

Introduction généraleprécipitation, et détermine celui de la phase cristalline subséquente (Loste et al 2003).Cette conclusion est en désaccord avec celle d’Oomori et al (1987), selon lesquels lerapport Mg/Ca de la solution de précipitation n’aurait qu’une faible influence sur lerapport Mg/Ca de la calcite formée, principalement déterminé par la température.Selon Meldrum & Hyde (2001), le type de polymorphe formé dépendrait aussi de lavitesse de croissance du minéral, elle-même dépendante de plusieurs autrescaractéristiques de la solution de précipitation, telles que les conditions de saturation et laconcentration en carbonates (Morse & Mackenzie 1990, Lopez et al 2009). Cettehypothèse permet d’expliquer la variabilité de la concentration en magnésium des calciteshautement magnésiennes formées dans une solution riche en magnésium.2.2.1.2 TempératureLes lois de la thermodynamique prédisent que la substitution du calcium par lemagnésium dans la formation de la calcite dépend de la température. Toute réaction àlaquelle est associé un changement d’enthalpie (∆H 0 ) serait sensible à la température,comme l’exprime l’équation de Van t’Hoff : d ln K/ d (1/T) = - ∆H/Roù T= température en °KR=constante des gazK= constante d’équilibreLes réactions avec la plus grande valeur de ∆H 0 auront la plus grande dépendance vis-àvisde la température.La substitution isomorphique du calcium par le magnésium dans la calcite est caractériséepar un ∆H 0 de 21 kJ/mol (Lea 2003). C’est donc une réaction endothermique favoriséeaux températures élevées. L’équation de Van t’Hoff permet de prédire une augmentationexponentielle du rapport Mg/Ca en fonction de la température (Lea et al 1999, Lea 2003),et de la chiffrer à 3 % par °C entre 0 et 30 °C. Des expériences in vitro sur des calcitesinorganiques confirment que la concentration en magnésium incorporé dépend de latempérature (Katz 1973, Oomori et al 1987).9