Diapositive 1 - de l'Université libre de Bruxelles

Introduction généralemagnésium. Par contre, Hoogaker et al (2009) réfutent cet effet direct de la salinité etattribuent cet accroissement de la concentration en magnésium à une contamination de lacalcite squelettique par des surcroissances de calcite inorganique. Chez des foraminifèrescultivés en laboratoire, la salinité affecte significativement le rapport Mg/Ca de la calcitedéposée, mais reste un facteur de détermination secondaire en comparaison de latempérature: pour une élévation de salinité de 1 psu, le rapport Mg/Ca augmente de 2,3 à5 % selon l’espèce considérée (Lea et al 1999, Kisakürek et al 2008, Dueñas-Bohòrquezet al 2010). Par contre, la composition en magnésium de la calcite squelettiqued’ostracodes ayant grandi à différentes salinités n’est pas affectée par la salinité (DeDeckker et al 1999).pH. L’influence du pH sur le rapport Mg/Ca des calcites biogéniques est controversée.Des réponses contradictoires aux variations de pH ont été observées chez lesforaminifères (Dissard et al 2010). Certaines études rapportent une relation inverse entrepH et Mg/Ca dans la calcite des foraminifères (Lea et al 1999), tandis que d’autressuggèrent une absence d’effet aux pH océaniques moyens actuels mais une diminutiondrastique à des pH inférieurs à 8,0 (Russel et al 2004, Kisakürek et al 2008).Etat de saturation de l’eau de mer. Il a également été proposé que la concentration enmagnésium dans la calcite soit liée au niveau de saturation de l’eau de mer 3 . Une relationentre ces facteurs a été suggérée pour des algues corallines et attribuée à une différence deleur vitesse de croissance (Agegian 1985 dans Morse & Mackenzie 1990). Par contre,plusieurs expériences de culture de foraminifères en conditions contrôlées n’ont montréaucune dépendance significative du rapport Mg/Ca dans la calcite vis-à-vis de l’état desaturation de l’eau de mer (Raitzsch et al 2010, Dueñas-Bohòrquez et al 2010, Dissard etal 2010). De plus, selon Lopez et al (2009), le niveau de saturation de l’eau de mer, mêmes’il affecte la vitesse de croissance de la calcite, n’aurait pas d’influence sur laconcentration en magnésium qui y est incorporé à une température donnée.3 Le niveau de saturation de l’eau par rapport à un minéral carbonaté, Ω, est défini comme étant le produitdes activités des ions calcium, magnésium et carbonates en solution divisé par la constante de solubilité duminéral considéré. Lorsque Ω=1, le minéral est dit en équilibre thermodynamique avec l’eau de mer, c’està-direque ses réactions de dissolution et de précipitation s’équilibrent mutuellement. Dans une solution deΩ < 1 (sous-saturée par rapport au minéral considéré) et Ω > 1 (sursaturée), les réactions de dissolution etde précipitation sont, respectivement, favorisées.13