Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

− 1 + 6 0 + 4
2HBr + H S O → Br + S O + 2H O
2 4 2 2 2
Dung dịch HBr không màu, <strong>để</strong> lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu
vì bị oxi <strong>hóa</strong> (dung dịch HF và HCl không có phản ứng này ):
−1 o −2 0
4HBr + O → 2H O+
2Br
2 2 2
* Hiđro iotua có tính khử mạnh, mạnh hơn cả hiđro brommua. HI có thể khử axit
sunfuric đặc thành H 2 S, khử muối sắt (III) thành muối sắt (II):
b. Muối
− 1 + 6 0 −2
8H I + H S O → 4I + H S + 4H O
2 4 2 2 2
− 1 + 3 + 2 0
2 H I + 2 FeCl → 2FeCl + I + 2 H O
3 2 2 2
Muối của axit clohiđric
- Đa số dễ tan trong nước trừ AgCl, PbCl 2 , CuCl, Hg 2 Cl 2 (riêng PbCl 2 tan khá nhiều
trong nước nóng).
- Một số dễ bay hơi ở nhiệt độ cao như CuCl 2 , FeCl 3 , SnCl 4 ,…
- Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử <strong>để</strong> nhận biết ion clorua.
Nước Gia – ven, clorua vôi, muối clorat
* Nước Gia – ven:
- Điều chế: cho khí clo tác <strong>dụng</strong> với dung dịch NaOH loãng nguội.
0 − 1 + 1
Cl + 2 NaOH → Na Cl + Na ClO + H O
Nước Gia – ven
- Tính chất:
2 2
Natri clorua
Natri hipoclorit
Natri hipoclorit trong nước Gia – ven là muối của một axit rất yếu, dễ tác <strong>dụng</strong> với
cacbon đioxit của không khí tạo thành axit hipoclorơ.
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3
+ HClO
⇒ Do có tính oxi <strong>hóa</strong> mạnh, axit hipoclorơ có tác <strong>dụng</strong> sát trùng, tẩy trắng sợi, vải,
giấy.
* Clorua vôi:
- Điều chế: cho khí clo tác <strong>dụng</strong> với vôi tôi hoặc vôi sữa ở 30 o C.
- Tính chất:
Cl2 + 2Ca(OH)
2
→ CaOCl2 + H2O
13