Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

0 + 2
Mg − 2e → Mg
0,08 0,16
0 + 2
Fe − 2e → Fe
x
2x
Qua trình nhận electron:
0 + 3
Fe − 3e → Fe
0,08 − x 0,24 − 3x
0 −1
Cl + 2e → Cl
y
2
2y
0 −2
O + 4e → O
2
0,06 0,24
<strong>Áp</strong> <strong>dụng</strong> ĐLBT electron ta có: 0,16 + 2x + 0,24 − 3x = 2y+ 0,24 ⇔ x + 2y = 0,16 (1)
Khi dung dịch AgNO
3
với dd Z thì:
+ −
Ag + Cl → AgCl ↓
0,24 + 2y 0,24 + 2y
+ → + ↓
+ 2+ 3+
Ag Fe Fe Ag
x
x
⇒ (0,24 + 2y).143,5 + x.108 = 56,69 ⇔ 108x + 287y = 22,25 (2)
⎧x = 0,02(mol) 0,07
Từ (1) và (2) ta có: ⎨ ⇒ %V
Cl
= .100% = 53,85%
2
⎩y = 0,07(mol) 0,07 + 0,06
→ Đáp án C.
Câu 11. Hòa tan toàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO
3
loãng, dư thu
được dung dịch X và 0,448 lít khí N
2
(đktc). Khối lượng muối trong dung
dịch X là:
A. 18,90 gam. B. 37,80 gam. C. 39,80 gam. D. 28,35 gam.
( Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng năm 2011)
Ta có:
Hướng dẫn <strong>giải</strong>:
13 0, 448
n
Zn
= = 0, 2 (mol); n
N 2
= = 0, 02 (mol)
65 22, 4
69