Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

More documents

Recommendations

Info

3.1.5. Bài tập minh họa .......................................................................................... 34 3.2. Phương <strong>pháp</strong> bảo toàn nguyên tố ....................................................................... 39 3.2.1. Nguyên tắc <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> ............................................................................. 39 3.2.2. Một số dạng <strong>bài</strong> tập thường gặp .................................................................. 39 3.2.3. Bài tập minh họa .......................................................................................... 40 3.3. Phương <strong>pháp</strong> tăng giảm khối lượng ................................................................... 45 3.3.1. Nguyên tắc của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> ...................................................................... 45 3.3.2. Công thức ..................................................................................................... 45 3.3.3. Một số dấu hiệu chú ý khi <strong>giải</strong> <strong>bài</strong> tập......................................................... 45 3.3.4. Một số dạng <strong>bài</strong> tập thường gặp .................................................................. 45 3.3.5. Bài tập minh họa .......................................................................................... 45 3.4. Phương <strong>pháp</strong> bảo toàn điện tích ........................................................................ 51 3.4.1. Nguyên tắc của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> ...................................................................... 51 3.4.2. Công thức ..................................................................................................... 51 3.4.3. Một số dấu hiệu chú ý khi <strong>giải</strong> <strong>bài</strong> tập......................................................... 51 3.4.4. Bài tập minh họa .......................................................................................... 51 3.5. Phương <strong>pháp</strong> bảo toàn electron ......................................................................... 56 3.5.1 Nguyên tắc của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> ....................................................................... 56 3.5.2. Công thức ..................................................................................................... 56 3.5.3. Một số dấu hiệu, chú ý thương gặp ............................................................. 57 3.5.4. Các dạng <strong>bài</strong> tập thường gặp ....................................................................... 57 3.5.5. Bài tập minh họa .......................................................................................... 57 3.6. Phương <strong>pháp</strong> trung bình .................................................................................... 72 3.6.1. Nguyên tắc của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> ...................................................................... 72 3.6.2. Công thức ..................................................................................................... 72 3.6.3. Một số dấu hiệu chú ý khi <strong>giải</strong> <strong>bài</strong> tập......................................................... 72 3.6.4. Một số dạng <strong>bài</strong> tập thường gặp .................................................................. 73 3.6.5. Bài tập minh họa .......................................................................................... 73 3.7. Phương <strong>pháp</strong> sơ đồ đường chéo ......................................................................... 81 3.7.1. Nguyên tắc của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> ...................................................................... 81 3.7.2. Công thức ..................................................................................................... 81 3.7.3. Bài tập minh họa .......................................................................................... 82 CHƯƠNG 4: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM ................................................................. 89 4.1. Mục đích thực nghiệm sư phạm ......................................................................... 89 4.2. Nội dung thực nghiệm sư phạm ......................................................................... 89 4.3. Đối tượng thực nghiệm sư phạm ........................................................................ 89 iii
4.4. Tiến hành thực nghiệm sư phạm ........................................................................ 89 4.5. Kết quả thực nghiệm sư phạm ........................................................................... 89 4.5.1. Kết quả thăm dò ý kiến đối với <strong>học</strong> sinh ..................................................... 89 4.5.2. Kết quả thăm dò ý kiến giáo viên ................................................................ 94 4.6. Phân tích kết quả thực nghệm sư phạm ............................................................. 95 KẾT LUẬN .................................................................................................................... 96 TÀI LIỆU THAM KHẢO ............................................................................................. 97 PHỤ LỤC....................................................................................................................... 98 iv
Page 1: MỤC LỤC ĐẶT VẤN ĐỀ ....
Page 5 and 6: TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN C
Page 7 and 8: - Bài tập hóa
Page 9 and 10: mĩ. Đổi mới giáo dục, đ
Page 11 and 12: CHƯƠNG 2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT V
Page 13 and 14: ⇒ Tính oxi hóa
Page 15 and 16: * Axit clohiđric: Mang đầy đ
Page 17 and 18: Là chất bột màu trắng, có
Page 19 and 20: 0 0 o + 1 −2 t + 2 ⎯⎯→ 2 4
Page 21 and 22: - Tính chất hóa</strong
Page 23 and 24: Tác dụng với
Page 25 and 26: Sự biến thiên tính chất Đ
Page 27 and 28: - Tính chất hóa</strong
Page 29 and 30: 0 + 5 + 2 + 2 3Cu + 8H N O → Cu(N
Page 31 and 32: o t 4 (r) ⎯⎯→ 3 (k) + (k) NH
Page 33 and 34: Sự biến thiên tính chất Đ
Page 35 and 36: CO cháy được trong không khí
Page 37 and 38: Các muối cacbonat trung hòa c
Page 39 and 40: ∑ ∑ m = m − m − m dung dòc
Page 41 and 42: Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 17
Page 43 and 44: Hướng dẫn giải</stro
Page 45 and 46: 3.2.2. Một số dạng b
Page 47 and 48: Hướng dẫn giải</stro
Page 49 and 50: Tỉ lệ: x n 0, 015 3 y n 0,02 4
Page 51 and 52: - Phản ứng giữa kim</
Page 53 and 54:
Hướng dẫn giải</stro
Page 55 and 56:
Cu(NO ) CuO 2 NO 1 O 2 0,015 0,03 o
Page 57 and 58:
- Phương pháp n
Page 59 and 60:
Page 61 and 62:
* 1 2 dung dịch X tác d
Page 63 and 64:
- Các bài <stron
Page 65 and 66:
⎧Cu chöa phaûn öùng 0,7m gam
Page 67 and 68:
0 + 3 Fe − 3e → Fe 0, 2 0,6 0 +
Page 69 and 70:
Từ (1) và (2) ta có: ⎧x = 0,2
Page 71 and 72:
+ 2 + 4 C − 2e → C 0,15 0,3 0,1
Page 73 and 74:
n = 2.n = 0, 4(mol) > n = 10.n = 0,
Page 75 and 76:
0 + 4 Sn − 4e → Sn 0,1 0,4 Quá
Page 77 and 78:
Câu 16. Nung m gam bột Fe trong
Page 79 and 80:
3.6.5. Bài tập minh họa Câu 1
Page 81 and 82:
Phương trình phản ứng: R 2CO
Page 83 and 84:
Ta có: nAgNO3 18,655 = = 0,13(mol)
Page 85 and 86:
2,58 6, 03 ⇒ = = ⇒ = = 85 0, 03
Page 87 and 88:
- Phương pháp n
Page 89 and 90:
Page 91 and 92:
Ta có: n SO 2 2, 24 = = 0,1(mol) 2
Page 93 and 94:
o t 4 ⎯⎯→ 2 4 + 2 + O2 2KMnO
Page 95 and 96:
4.3. Đối tượng thực nghiệ
Page 97 and 98:
Hình 4.3. Các phương</s
Page 99 and 100:
Hình 4.6. Những khó khăn HS th
Page 101 and 102:
các vấn đề q
Page 103 and 104:
TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Bộ Gi
Page 105 and 106:
Phương pháp tă
show all

Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?