Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

More documents

Recommendations

Info

- Tính chất <strong>hóa</strong> <strong>học</strong>: Silic đioxit là oxit axit, tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, tan dễ trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat <strong>kim</strong> loại kiềm nóng chảy, tạo thành silicat. o t 2 + ⎯⎯→ 2 3 + 2 SiO 2 NaOH Na SiO H O o t 2 + 2 3 ⎯⎯→ 2 3 + 2 SiO Na CO Na SiO CO Silic đioxit tan trong axit flohiđric: b. Axit Axit cacbonic SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O - Axit cacbonic là axit rất yếu và kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch loãng, dễ phân hủy thành CO 2 và H2O . - Axit cacbonic phân li theo hai nấc. H CO → H + HCO ; K = 4,5.10 + − −7 2 3 3 1 HCO → H + CO ; K = 4,8.10 − + 2− −11 3 3 2 2 - Tạo ra hai loại muối: muối cacbonat ( CO − 3 ) và muối hiđrocacbonat ( HCO − 3 ). Axit silixic - Axit silixic là chất ở dạng kết tủa keo, không tan trong nước, khi đun nóng dễ bị mất nước: o t 2 3 ⎯⎯→ 2 + 2 H SiO SiO H O Khi sấy khô, axit silixic mất một <strong>phần</strong> nước, tạo thành một vật liệu xốp là silicagen được dùng <strong>để</strong> hút ẩm và hấp phụ nhiều chất. - Axit silixic là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic, nên dễ bị khí CO 2 đẩy ra khỏi dung dịch muối của nó. c. Muối Na 2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na 2CO3 Muối cacbonat - Tính chất vật lí: Đều là chất rắn. Tính tan: <strong>các</strong> muối cacbonat trung hòa của <strong>kim</strong> loại kiềm (trừ Li2CO 3 ít tan), amoni và <strong>các</strong> muối hiđrocacbonat dễ tan trong nước (trừ NaHCO 3 hơi ít tan). 33
Các muối cacbonat trung hòa của <strong>kim</strong> loại khác không tan hoặc ít tan trong nước. - Tính chất <strong>hóa</strong> <strong>học</strong>: Tác <strong>dụng</strong> với axit: <strong>các</strong> muối cacbonat tác <strong>dụng</strong> với dung dịch axit <strong>giải</strong> phóng khí CO 2 . NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O HCO + H → CO ↑ + H O − + 3 2 2 Na 2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O CO + 2 H → CO ↑ + H O 2− + 3 2 2 Tác <strong>dụng</strong> với dung dịch kiềm: <strong>các</strong> muối hiđrocacbonat tác <strong>dụng</strong> dễ với dung dịch kiềm. NaHCO3 + NaOH → Na 2CO3 + H2O HCO + OH → CO + H O − − 2− 3 2 2 Phản ứng thủy phân: <strong>các</strong> muối trung hòa của <strong>kim</strong> loại kiềm đều bền với nhiệt. <strong>các</strong> muối cacbonat trung hòa của <strong>kim</strong> loại khác, cũng như muối hiđrocacbonat, bị nhiệt phân hủy. Muối silicat - Tính chất vật lí: o t 3 ⎯⎯→ + 2 MgCO MgO CO o t 3 ⎯⎯→ 2 3 + 2 + 2 2 NaHCO Na CO CO H O o t 3 2 ⎯⎯→ 3 + 2 + 2 Ca(HCO ) CaCO CO H O Axit silixic dễ tan trong dung dịch kiềm, tạo thành muối silicat. Chỉ có muối silicat <strong>kim</strong> loại kiềm tan được trong nước. - Tính chất <strong>hóa</strong> <strong>học</strong>: Ở trong dung dịch, silicat <strong>kim</strong> loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo ra môi trường kiềm. Na 2SiO3 + 2H2O → 2 NaOH + H2SiO3 34
Page 1 and 2: MỤC LỤC ĐẶT VẤN ĐỀ ....
Page 3 and 4: 4.4. Tiến hành thực nghiệm s
Page 5 and 6: TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN C
Page 7 and 8: - Bài tập hóa
Page 9 and 10: mĩ. Đổi mới giáo dục, đ
Page 11 and 12: CHƯƠNG 2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT V
Page 13 and 14: ⇒ Tính oxi hóa
Page 15 and 16: * Axit clohiđric: Mang đầy đ
Page 17 and 18: Là chất bột màu trắng, có
Page 19 and 20: 0 0 o + 1 −2 t + 2 ⎯⎯→ 2 4
Page 21 and 22: - Tính chất hóa</strong
Page 23 and 24: Tác dụng với
Page 25 and 26: Sự biến thiên tính chất Đ
Page 27 and 28: - Tính chất hóa</strong
Page 29 and 30: 0 + 5 + 2 + 2 3Cu + 8H N O → Cu(N
Page 31 and 32: o t 4 (r) ⎯⎯→ 3 (k) + (k) NH
Page 33 and 34: Sự biến thiên tính chất Đ
Page 35: CO cháy được trong không khí
Page 39 and 40: ∑ ∑ m = m − m − m dung dòc
Page 41 and 42: Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 17
Page 43 and 44: Hướng dẫn giải</stro
Page 45 and 46: 3.2.2. Một số dạng b
Page 49 and 50: Tỉ lệ: x n 0, 015 3 y n 0,02 4
Page 51 and 52: - Phản ứng giữa kim</
Page 55 and 56: Cu(NO ) CuO 2 NO 1 O 2 0,015 0,03 o
Page 57 and 58: - Phương pháp n
Page 61 and 62: * 1 2 dung dịch X tác d
Page 63 and 64: - Các bài <stron
Page 65 and 66: ⎧Cu chöa phaûn öùng 0,7m gam
Page 67 and 68: 0 + 3 Fe − 3e → Fe 0, 2 0,6 0 +
Page 69 and 70: Từ (1) và (2) ta có: ⎧x = 0,2
Page 71 and 72: + 2 + 4 C − 2e → C 0,15 0,3 0,1
Page 73 and 74: n = 2.n = 0, 4(mol) > n = 10.n = 0,
Page 75 and 76: 0 + 4 Sn − 4e → Sn 0,1 0,4 Quá
Page 77 and 78: Câu 16. Nung m gam bột Fe trong
Page 79 and 80: 3.6.5. Bài tập minh họa Câu 1
Page 81 and 82: Phương trình phản ứng: R 2CO
Page 83 and 84: Ta có: nAgNO3 18,655 = = 0,13(mol)
Page 85 and 86: 2,58 6, 03 ⇒ = = ⇒ = = 85 0, 03
Page 87 and 88:
- Phương pháp n
Page 89 and 90:
Hướng dẫn giải</stro
Page 91 and 92:
Ta có: n SO 2 2, 24 = = 0,1(mol) 2
Page 93 and 94:
o t 4 ⎯⎯→ 2 4 + 2 + O2 2KMnO
Page 95 and 96:
4.3. Đối tượng thực nghiệ
Page 97 and 98:
Hình 4.3. Các phương</s
Page 99 and 100:
Hình 4.6. Những khó khăn HS th
Page 101 and 102:
các vấn đề q
Page 103 and 104:
TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Bộ Gi
Page 105 and 106:
Phương pháp tă
show all

Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?