Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

VH 2
4
⇒ =
V 22
CO
Mặt khác: VH
+ V
2 CO
= 26 ( lít)
⇒ Cần 4 lít H 2 và 22 lít CO.
→ Đáp án A.
Câu 2. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác <strong>dụng</strong> với dung dịch
AgNO3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã
phản ứng. Thành <strong>phần</strong> theo khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là:
A. 25,84%. B. 27,84%. C. 40,45%. D. 27,48%.
Hướng dẫn <strong>giải</strong>:
NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO
3
(1)
NaBr + AgNO3 → AgBr ↓ + NaNO
3
(2)
Khối lượng kết tủa (gồm AgCl và AgBr) bằng khối lượng AgNO3, do đó khối
lượng mol trung bình của 2 muối kết tủa:
M = M = 170 ⇒ M = 170 − 108 = 62
AgCl AgBr AgNO3
Cl − −
+ + Br
Hay khối lượng mol trung bình của 2 muối ban đầu là : M NaCl + NaBr = 23 + 62 = 85
<strong>Áp</strong> <strong>dụng</strong> <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> đường chéo ta có:
M
NaBr
: 103 26,5
85
M
NaCl
: 58,5 18
m 18.58,5
.100% 27,84%
m + m 26,5.103 + 18.58,5
NaCl
⇒ = =
NaBr
NaCl
→ Đáp án B.
Câu 3. Cho hỗn hợp gồm N 2 , H 2 và NH 3 có tỉ khối đối với H 2 là 8. Dẫn hỗn
hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành
<strong>phần</strong> % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 25%, 25%, 50%. B. 50%, 25%, 25%.
C. 25%, 50%, 25%.
85
D. 35%, 15%, 50%.