Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

More documents

Recommendations

Info

3.6. Phương <strong>pháp</strong> trung bình 3.6.1. Nguyên tắc của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> - Đối với hỗn hợp bất kì ta luôn có thể biểu diễn chính qua một đại lượng tương đương, thay thế cho cả hỗn hợp, là đại lượng trung bình (như khối lượng mol trung bình, số nguyên tử trung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết π trung bình,…) - Điểm mấu chốt của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> là phải xác định đúng trị số trung bình liên quan trực tiếp đến việc <strong>giải</strong> <strong>bài</strong> <strong>toán</strong>. Từ đó dựa vào dữ kiện đề <strong>bài</strong> suy ra giá trị trung bình <strong>để</strong> đưa ra kết luận cần thiết. 3.6.2. Công thức x n ∑ X .n ⎧X i i i= 1 i = vôùi n ⎨ n i ∑ ⎩ i i= 1 : laø ñaïi löôïng ñang xeùt cuûa chaát thöù i trong hoãn hôïp n : soá mol cuûa chaát thöù i trong hoãn hôïp Dĩ nhiên theo tính chất <strong>toán</strong> <strong>học</strong> ta luôn có: min (X ) X max (X ) i < trong taát caû X max (X ) : i i laø ñaïi löôïng lôùn nhaát trong taát caû X Do đó có thể dựa vào <strong>các</strong> trị số trung bình <strong>để</strong> đánh giá <strong>bài</strong> <strong>toán</strong>, qua đó thu gọn khoảng nghiệm cho <strong>bài</strong> <strong>toán</strong> trở nên đơn giản hơn, thậm chí có thể trực tiếp kết luận nghiệm của <strong>bài</strong> <strong>toán</strong>. 3.6.3. Một số dấu hiệu chú ý khi <strong>giải</strong> <strong>bài</strong> tập - Theo tính chất <strong>toán</strong> <strong>học</strong> luôn có: min (X i) < X < max (X i) . - Nếu <strong>các</strong> chất trong hỗn hợp có số mol bằng nhau thì trị trung bình đúng bằng trung bình cộng và ngược lại. - Nếu biết tỉ lệ mol <strong>các</strong> chất thì nên chọ số mol của chất có số mol ít nhất là 1. Từ đó suy ra số mol <strong>các</strong> chất còn lại ⇒ x . 3.6.4. Một số dạng <strong>bài</strong> tập thường gặp - Xác định trị số trung bình. - Bài <strong>toán</strong> hỗn hợp nhiều chất có tính chất <strong>hóa</strong> <strong>học</strong> tương tự nhau. - Xác định thành <strong>phần</strong> % số mol <strong>các</strong> chất trong hỗn hợp 2 chất. - Xác định 2 nguyên tố X, Y trong cùng chu kỳ hay cùng phân nhóm chính của bảng hệ thống tuần hoàn. 75 i i
3.6.5. Bài tập minh họa Câu 1. Hỗn hợp A gồm 2 <strong>kim</strong> loại X, Y có <strong>hóa</strong> trị không đổi và không có <strong>kim</strong> loại nào <strong>hóa</strong> trị I. Lấy 7,68 gam hỗn hợp A chia thành 2 <strong>phần</strong> bằng nhau: - Phần 1: nung trong khí O 2 dư <strong>để</strong> oxi <strong>hóa</strong> hoàn toàn, thu được 6 gam hỗn hợp rắn B gồm 2 oxit. - Phần 2: hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa HCl và H2SO 4 loãng, thu được lít khí H 2 (đktc) và dung dịch C. Giá trị của V là: A. 2,352 lít. B. 4,704 lít. C. 3,024 lít. D. 1,176 Hướng dẫn <strong>giải</strong>: Gọi kí hiệu chung của 2 <strong>kim</strong> loại X, Y là: M; <strong>hóa</strong> trị trung bình là x ; số mol của hỗn hợp trong mỗi <strong>phần</strong> là: a. Phương trình phản ứng: 4 M + x O2 → 2 M 2O (1) x 2 M + 2x HCl → 2 MCl + x H ↑ (2) M + x H SO → M (SO ) + x H ↑ (3) 2 4 2 4 x 2 x 2 7,68 <strong>Áp</strong> <strong>dụng</strong> ĐLBTKL ta có: mO2 pöù = moxit − mKL = 6 − = 2,16(gam) 2 xn ax 2,16 ⇒ = = = = ⇒ = = 4 4 32 M nO 0,0675(mol) ax 0,0675.4 0,135(mol) 2 x ax Từ (2) và (3) ⇒ n H = .n 2 M = = 0,135(mol) ⇒ VH = 0,135.22, 4 = 3, 024 ( lít) 2 2 2 → Đáp án C. Câu 2. X và Y là hai nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Để kết tủa hết ion X − ; Y − trong dung dịch chứa 4,4 gam muối natri của chúng cần 150 ml dung dịch AgNO 3 0,4M. X và Y lần lượt là: A. Flo, clo. B. Clo, brom. C. Brom, iot. D. Không xác định được. 76
Page 1 and 2:
MỤC LỤC ĐẶT VẤN ĐỀ ....
Page 3 and 4:
4.4. Tiến hành thực nghiệm s
Page 5 and 6:
TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN C
Page 7 and 8:
- Bài tập hóa
Page 9 and 10:
mĩ. Đổi mới giáo dục, đ
Page 11 and 12:
CHƯƠNG 2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT V
Page 13 and 14:
⇒ Tính oxi hóa
Page 15 and 16:
* Axit clohiđric: Mang đầy đ
Page 17 and 18:
Là chất bột màu trắng, có
Page 19 and 20:
0 0 o + 1 −2 t + 2 ⎯⎯→ 2 4
Page 21 and 22:
- Tính chất hóa</strong
Page 23 and 24:
Tác dụng với
Page 25 and 26:
Sự biến thiên tính chất Đ
Page 27 and 28: - Tính chất hóa</strong
Page 29 and 30: 0 + 5 + 2 + 2 3Cu + 8H N O → Cu(N
Page 31 and 32: o t 4 (r) ⎯⎯→ 3 (k) + (k) NH
Page 33 and 34: Sự biến thiên tính chất Đ
Page 35 and 36: CO cháy được trong không khí
Page 37 and 38: Các muối cacbonat trung hòa c
Page 39 and 40: ∑ ∑ m = m − m − m dung dòc
Page 41 and 42: Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 17
Page 43 and 44: Hướng dẫn giải</stro
Page 45 and 46: 3.2.2. Một số dạng b
Page 49 and 50: Tỉ lệ: x n 0, 015 3 y n 0,02 4
Page 51 and 52: - Phản ứng giữa kim</
Page 55 and 56: Cu(NO ) CuO 2 NO 1 O 2 0,015 0,03 o
Page 57 and 58: - Phương pháp n
Page 61 and 62: * 1 2 dung dịch X tác d
Page 63 and 64: - Các bài <stron
Page 65 and 66: ⎧Cu chöa phaûn öùng 0,7m gam
Page 67 and 68: 0 + 3 Fe − 3e → Fe 0, 2 0,6 0 +
Page 69 and 70: Từ (1) và (2) ta có: ⎧x = 0,2
Page 71 and 72: + 2 + 4 C − 2e → C 0,15 0,3 0,1
Page 73 and 74: n = 2.n = 0, 4(mol) > n = 10.n = 0,
Page 75 and 76: 0 + 4 Sn − 4e → Sn 0,1 0,4 Quá
Page 77: Câu 16. Nung m gam bột Fe trong
Page 81 and 82: Phương trình phản ứng: R 2CO
Page 83 and 84: Ta có: nAgNO3 18,655 = = 0,13(mol)
Page 85 and 86: 2,58 6, 03 ⇒ = = ⇒ = = 85 0, 03
Page 87 and 88: - Phương pháp n
Page 91 and 92: Ta có: n SO 2 2, 24 = = 0,1(mol) 2
Page 93 and 94: o t 4 ⎯⎯→ 2 4 + 2 + O2 2KMnO
Page 95 and 96: 4.3. Đối tượng thực nghiệ
Page 97 and 98: Hình 4.3. Các phương</s
Page 99 and 100: Hình 4.6. Những khó khăn HS th
Page 101 and 102: các vấn đề q
Page 103 and 104: TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Bộ Gi
Page 105 and 106: Phương pháp tă
show all

Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?