Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

0 0 o 4 2
t
+ + −
2
⎯⎯→
2
C O CO
Ở nhiệt độ cao, cacbon lại khử được CO
2
theo phản ứng:
+ 4 0 o 2
t
+
2
+ ⎯⎯→
CO C 2CO
Cacbon không tác <strong>dụng</strong> trực tiếp với clo, brom và iot.
- Silic tác <strong>dụng</strong> với flo ở nhiệt độ thường, còn khi đun nóng có thể tác <strong>dụng</strong> với <strong>các</strong>
<strong>phi</strong> <strong>kim</strong> khác:
0 0 + 4 −1
Si + 2F → Si F
2 4
0 0 o + 4 −2
t
+
2
⎯⎯→
2
Si O SiO
Tác <strong>dụng</strong> với hợp chất
- Ở nhiệt độ cao, cacbon có thể khử được nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi
<strong>hóa</strong> khác như HNO
3, H2SO 4
đặc, KClO
3
,…
0 + 5 o + 4 + 4
t
+
3 ( ñaëc) ⎯⎯→
2
+
2
+
2
C 4H N O CO 4 NO 2H O
0 + 2 0 + 2
C + Zn O → Zn + CO
- Silic tác <strong>dụng</strong> tương đối mạnh với dung dịch kiềm <strong>giải</strong> phóng hiđro.
0 + 4
Si + 2 NaOH + H O → Na SiO + 2H ↑
2 2 3 2
2.4.3. Hợp chất
a. Oxit
Cacbon monoxit
- Tính chất vật lí:
Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí và rất ít
tan trong nước.
Hóa lỏng ở - 191,5 o C, <strong>hóa</strong> rắn ở -205,2 o C.
Rất bền với nhiệt và rất độc.
- Tính chất <strong>hóa</strong> <strong>học</strong>:
* Cacbon monooxit là oxit trung tính, rất kém hoạt động ở nhiệt độ thường và trở
nên hoạt động hơn khi đun nóng.
* Cacbon monooxit là chất khử mạnh.
31