Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

Theo <strong>phương</strong> trình phản ứng :
1,9
0,05
n
X
= n
H
⇒ n X
2 X
< 0,05(mol) ⇒ M > = 38 (2)
Từ (1) và (2)
→ Đáp án B.
⇒ 38 < MX
< 56,67 (*) ⇒ X là Ca (thỏa mãn điều kiện *)
Câu 12. Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO
4
.
Sau khi kết thúc <strong>các</strong> phản ứng, lọc bỏ <strong>phần</strong> dung dịch thu được m gam bột rắn.
Thành <strong>phần</strong> <strong>phần</strong> trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 90,27%. B. 12,67%. C. 85,30%. D. 82,20%.
( Trích đề thi tuyển sinh Đại <strong>học</strong> khối A năm 2007)
Hướng dẫn <strong>giải</strong>:
Vì <strong>các</strong> phản ứng xảy ra: cùng loại phản ứng oxi <strong>hóa</strong> – khử và hoàn toàn.
Do đó, có thể thay hỗn hợp Zn và Fe bằng R (<strong>hóa</strong> trị 2).
Phản ứng:
Theo <strong>phương</strong> trình:
R
m
2+
2+
R + Cu → R + Cu (*)
m (gam)
M
m
Cu
= ⇒ =
Cu
=
R M 64
m (gam)
Bài <strong>toán</strong> chỉ tính <strong>toán</strong> % nên ta xét hỗn hợp <strong>kim</strong> loại trong 1 mol bất kì:
Với n
hh
= 1(mol) ⇒ mhh = n
hh.R = 1.64 = 64(gam)
Đặt n
Zn
= x mol ⇒ n
Fe
= (1 − x) mol
mZn + mFe
65x + 56(1 − x) 8
Theo công thức: R = = = 64 ⇒ x = mol
n + n 1 9
Zn
8
65.
m 65.n
%m = 9 .100% 90, 27%
m = = 64
=
Zn Zn
Vậy:
Zn
hh R
→ Đáp án A.
3.7. Phương <strong>pháp</strong> sơ đồ đường chéo
3.7.1. Nguyên tắc của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong>
Fe
- Sử <strong>dụng</strong> trong <strong>các</strong> <strong>bài</strong> <strong>toán</strong> trộn lẫn dung dịch có cùng chất tan, cùng nồng độ hoặc
trộn lẫn <strong>các</strong> chất khí không tác <strong>dụng</strong> với nhau.
83