Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

Theo <strong>phương</strong> trình phản ứng (1), (2) ta có: n
Fe( pöù )
= 0,01+ 0,015 = 0,025(mol)
⇒ m = 0,025.56 = 1, 4 (gam)
Fe( pöù)
→ Đáp án D.
Câu 10. Nhúng một lá <strong>kim</strong> loại M (chỉ có <strong>hóa</strong> trị hai trong hợp chất) có khối
lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO
3
1M cho đến khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan. Kim
loại M là:
A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Fe.
( Trích đề thi tuyển sinh Đại <strong>học</strong> khối B năm 2009)
Hướng dẫn <strong>giải</strong>:
Ta có: n
AgNO
= 0, 2.1 = 0, 2(mol) ⇒ m
3 AgNO
= 170.0, 2 = 34(gam)
3
Phương trình phản ứng: M + 2 AgNO3 → M(NO
3) 2
+ 2 Ag
Ta có: 2 mol AgNO3 → 1mol M(NO
3)
2
thì ∆ mgiaûm
= 2.108 − M (gam)
Vậy 0, 2 mol AgNO3 → 0,1mol M(NO
3)
2
thì ∆ m = 34 − 18,8 = 15, 2(gam)
⇒ 0,2.(216 − M) = 15,2.2 ⇒ M = 64 (Cu)
→ Đáp án C.
3.4. Phương <strong>pháp</strong> bảo toàn điện tích
3.4.1. Nguyên tắc của <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong>
- Trong một dung dịch nếu tồn tại đồng thời <strong>các</strong> ion dương và ion âm thì theo định
luật bảo toàn điện tích: Tổng số điện tích dương bằng tổng số điện tích âm.
- Từ đó suy ra tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm.
giaûm
53