Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao
[Email Order] daykemquynhonebooks@gmail.com https://drive.google.com/file/d/1wJjcsFS_pXo-vtIYiDnYuDi4X8p0rSSr/view?usp=sharing
[Email Order] daykemquynhonebooks@gmail.com https://drive.google.com/file/d/1wJjcsFS_pXo-vtIYiDnYuDi4X8p0rSSr/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
+ 5 + 2<br />
N + 3e → N<br />
0,09 0,03<br />
<s<strong>trong</strong>>Áp</s<strong>trong</strong>> <s<strong>trong</strong>>dụng</s<strong>trong</strong>> ĐLBT electron ta có: 3x + 3y + 2z + 2t = 0,06 + 0,09 = 0,15(mol)<br />
<s<strong>trong</strong>>Áp</s<strong>trong</strong>> <s<strong>trong</strong>>dụng</s<strong>trong</strong>> BTNT ta có:<br />
n = n + n = 3n + 3n + 2n + 2n + n<br />
HNO3 N( <strong>trong</strong> muoái)<br />
NO Fe(NO 3 ) 3 Al(NO 3 ) 3 Zn(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 NO<br />
⇒ n<br />
HNO 3<br />
= 0,15 + 0,03 = 0,18(mol)<br />
→ Đáp án D.<br />
= 3x + 3y + 2z + 2t + 0<br />
Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung<br />
dịch HCl dư, thu được 5,6 lít H<br />
2<br />
(ở đktc). Thể tích khí O<br />
2<br />
(ở đktc) cần <s<strong>trong</strong>>để</s<strong>trong</strong>><br />
phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là:<br />
A. 3,92 lít. B. 1,68 lít. C. 2,80 lít. D. 4,48 lít.<br />
(Trích đề thi tuyển sinh Đại <s<strong>trong</strong>>học</s<strong>trong</strong>> khối A năm 2009)<br />
Ta có: nH<br />
= 0,25 lít<br />
2<br />
Hướng dẫn <s<strong>trong</strong>>giải</s<strong>trong</strong>>:<br />
Gọi n<br />
Al<br />
= x mol; nSn<br />
= y mol ⇒ 27x + 119y = 14,6 (1)<br />
Khi cho Al, Sn phản ứng với dd HCl thì Al, Sn là chất khử, HCl là chất oxi <s<strong>trong</strong>>hóa</s<strong>trong</strong>>:<br />
Quá trình nhường e:<br />
Quá trình nhận e:<br />
Al − 3e → Al<br />
x<br />
3x<br />
3+<br />
Sn − 2e → Sn<br />
y<br />
2y<br />
+<br />
2H + 2e<br />
→ H<br />
2+<br />
2<br />
0,5 0,25<br />
<s<strong>trong</strong>>Áp</s<strong>trong</strong>> <s<strong>trong</strong>>dụng</s<strong>trong</strong>> ĐLBT electron, ta có: 3x + 2y = 0,5 (2)<br />
Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1mol<br />
Khi cho Al, Sn phản ứng với O<br />
2<br />
thì Al, Sn là chất khử, O<br />
2<br />
là chất oxi <s<strong>trong</strong>>hóa</s<strong>trong</strong>>:<br />
0 + 3<br />
Al − 3e → Al<br />
0,1 0,3<br />
71