Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

Sự biến thiên tính chất
Đơn chất
* Tính oxi <strong>hóa</strong> – khử:
- Nguyên tử <strong>các</strong> nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi <strong>hóa</strong> và tính khử.
- Khả năng oxi <strong>hóa</strong> giảm dần từ nitơ đến bimut, phù hợp với chiều giảm độ âm điện
của nguyên tử <strong>các</strong> nguyên tố trong nhóm.
* Tính <strong>kim</strong> loại – <strong>phi</strong> <strong>kim</strong>:
Đi từ nitơ đến bitmut, tính <strong>phi</strong> <strong>kim</strong> của <strong>các</strong> nguyên tố giảm dần, đồng thời tính <strong>kim</strong>
loại tăng dần.
Hợp chất
* Hợp chất với hiđro:
- Tất cả <strong>các</strong> nguyên tố nhóm nitơ đều tạo được hợp chất khí với hiđro (hiđrua), có
công thức chung là RH
3
.
- Độ bền của <strong>các</strong> hiđrua giảm dần từ NH
3
đến BiH
3
.
- Dung dịch chúng không có tính axit.
* Oxit và hiđroxit:
Từ nitơ đến bitmut, tính axit của <strong>các</strong> oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời
tính bazơ của chúng tăng dần.
2.3.2. Tính chất <strong>hóa</strong> <strong>học</strong>
a. Tính oxi <strong>hóa</strong>
Tác <strong>dụng</strong> với hiđro:
Ở nhiệt độ cao (trên 400 o C), áp suất cao và có chất xúc tác, nitơ tác <strong>dụng</strong> trực tiếp
với hiđro tạo ra khí amoniac.
0 o
t ,P
−3
N + 3H ←⎯⎯ ⎯⎯⎯→ 2 N H ; ∆ H = −92 kJ
2 2
xt
3
Tác <strong>dụng</strong> với <strong>kim</strong> loại
- Ở nhiệt độ thường, nitơ chỉ tác <strong>dụng</strong> với <strong>kim</strong> loại liti:
0 0 + 1 −3
6Li + N → 2Li N
2 3
Ở nhiệt độ cao, nitơ tác <strong>dụng</strong> với một số <strong>kim</strong> loại như Ca, Mg, Al,…
0 0 o + 2 −3
t
+
2
⎯⎯→
3 2
3Mg N Mg N
22