Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

Là chất bột màu trắng, có mùi xốc của khí clo.
Có tính oxi <strong>hóa</strong> mạnh. Khi tác <strong>dụng</strong> với axit clohiđric, clorua vôi <strong>giải</strong> phóng
khí clo.
CaOCl2 + 2 HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
Trong không khí ẩm, clorua vôi tác <strong>dụng</strong> với cacbon đioxit, làm thoát ra axit
hipoclorơ.
* Muối clorat ( KClO 3 )
2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2
+ 2HClO
- Điều chế: cho khí clo tác <strong>dụng</strong> với dung dịch kiềm nóng.
- Tính chất:
0 o
− 1 + 5
t
2
+ ⎯⎯→ +
3
+
2
3Cl 6KOH 5KCl KClO 3H O
Kali clorat là chất rắn kết tinh, không màu, nóng chảy ở 356 o C
Tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh.
Khi đun nóng đến nhiệt độ trên 500 o C ( không xúc tác ), kali clorat rắn bị
phân hủy:
+ 5 −2 o
−1 0
t C
3
⎯⎯→ +
2
2KClO 2KCl 3O
Nếu có chất xúc tác MnO 2 thì phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn.
Ở trạng thái rắn, kali clorat có tính oxi <strong>hóa</strong> mạnh. Phopho bốc cháy khi được
trộn với kali clorat. Hỗn hợp kali clorat với lưu huỳnh và cacbon sẽ nổ khi
đập mạnh.
Muối florua:
- Các muối florua đều độc.
- AgF dễ tan trong nước (khác với AgCl, AgBr và AgI).
Muối bromua:
- Trong <strong>các</strong> muối của axit bromhiđric, AgBr được sử <strong>dụng</strong> nhiều. Chất này bị phân
hủy khi gặp ánh sáng:
2 AgBr → 2 Ag + Br 2
⇒ AgBr được dùng chế tạo <strong>phi</strong>m ảnh.
Muối iotua:
- Đa số dễ tan trong nước, nhưng một số không tan và có màu (AgI màu vàng, PbI 2
màu vàng).
14