Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

More documents

Recommendations

Info

Ta có: n H 2 8, 736 = = 0,39 mol 22, 4 Hướng dẫn <strong>giải</strong>: n HCl = 0,5.1= 0,5mol n H2SO = 0, 28.0,5= 0,14 mol 4 <strong>Áp</strong> <strong>dụng</strong> ĐLBTKL ta có: m + m + m = m + m hh HCl H2SO4 muoái H2 ⇒ mmuoi = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 − 0,39.2 = 38,93gam → Đáp án A. Câu 11. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan ? A. 6,81. B. 4,81. C. 3,81. D. 5,81. ( Trích đề thi tuyển sinh Đại <strong>học</strong> khối A năm 2007) Hướng dẫn <strong>giải</strong>: Ta có: n H2O = n H2SO = 0,1.0,5 = 0,05(mol) 4 <strong>Áp</strong> <strong>dụng</strong> ĐLBTKL ta có: m + m = m + m hh H2SO4 H2O ⇒ m = m + m − m = 2,81+ 0,05.98 − 0,05.18 = 6,81(gam) hh H2SO4 H2O → Đáp án A. 3.2. Phương <strong>pháp</strong> bảo toàn nguyên tố 3.2.1. Nguyên tắc <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> - Trong <strong>các</strong> phản ứng <strong>hóa</strong> <strong>học</strong> thông thường, <strong>các</strong> nguyên tố luôn được bảo toàn. Điều này có nghĩa là: Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kỳ trước và sau phản ứng luôn bằng nhau. - Phương <strong>pháp</strong> này thường được áp <strong>dụng</strong> cho <strong>các</strong> <strong>bài</strong> <strong>toán</strong> xảy ra nhiều phản ứng và <strong>để</strong> <strong>giải</strong> <strong>nhanh</strong> ta chỉ cần thiết lập sơ đồ mối quan hệ giữa <strong>các</strong> chất. 41
3.2.2. Một số dạng <strong>bài</strong> tập thường gặp - Hỗn hợp <strong>các</strong> oxit tác <strong>dụng</strong> với axit. - Hỗn hợp <strong>kim</strong> loại và <strong>các</strong> oxit tác <strong>dụng</strong> với chất khử như CO,C, H 2 ,… - Đốt cháy <strong>kim</strong> loại trong không khí. 3.2.3. Bài tập minh họa Câu 1. Sục một lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI , đun nóng thu được 2,34 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã phản ứng là: A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,02 mol. D. 0,04 mol. Hướng dẫn <strong>giải</strong>: <strong>Áp</strong> <strong>dụng</strong> ĐLBT nguyên tố Na ta có: 2,34 n NaBr + n NaI = n NaCl = = 0, 04 mol 58,5 → Đáp án D. Câu 2. Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe2O 3 , FeO , Al2O 3 nung nóng thu được 2,5 gam chất rắn. Toàn bộ khí thoát ra sục vào nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa trắng. Khối lượng của hỗn hợp oxit <strong>kim</strong> loại ban đầu là: A. 7,4 gam. B. 4,9 gam. C. 9,8 gam. D. 23 gam. Phương trình phản ứng: Hướng dẫn <strong>giải</strong>: o t x y + ⎯⎯→ + 2 M O yCO xM yCO Ca(OH) + CO → CaCO ↓ + H O 2 2 3 2 <strong>Áp</strong> <strong>dụng</strong> ĐLBT nguyên tố ta có: 15 nO(trongoxit) = nCO = nCO = n 2 CaCO = = 0,15mol 3 100 Mặt khác ta có : moxit = mKL + moxi ⇒ moxit = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 gam → Đáp án B. 42
Page 1 and 2: MỤC LỤC ĐẶT VẤN ĐỀ ....
Page 3 and 4: 4.4. Tiến hành thực nghiệm s
Page 5 and 6: TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN C
Page 7 and 8: - Bài tập hóa
Page 9 and 10: mĩ. Đổi mới giáo dục, đ
Page 11 and 12: CHƯƠNG 2. CƠ SỞ LÝ THUYẾT V
Page 13 and 14: ⇒ Tính oxi hóa
Page 15 and 16: * Axit clohiđric: Mang đầy đ
Page 17 and 18: Là chất bột màu trắng, có
Page 19 and 20: 0 0 o + 1 −2 t + 2 ⎯⎯→ 2 4
Page 21 and 22: - Tính chất hóa</strong
Page 23 and 24: Tác dụng với
Page 25 and 26: Sự biến thiên tính chất Đ
Page 27 and 28: - Tính chất hóa</strong
Page 29 and 30: 0 + 5 + 2 + 2 3Cu + 8H N O → Cu(N
Page 31 and 32: o t 4 (r) ⎯⎯→ 3 (k) + (k) NH
Page 33 and 34: Sự biến thiên tính chất Đ
Page 35 and 36: CO cháy được trong không khí
Page 37 and 38: Các muối cacbonat trung hòa c
Page 39 and 40: ∑ ∑ m = m − m − m dung dòc
Page 41 and 42: Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 17
Page 43: Hướng dẫn giải</stro
Page 47 and 48: Hướng dẫn giải</stro
Page 49 and 50: Tỉ lệ: x n 0, 015 3 y n 0,02 4
Page 51 and 52: - Phản ứng giữa kim</
Page 55 and 56: Cu(NO ) CuO 2 NO 1 O 2 0,015 0,03 o
Page 57 and 58: - Phương pháp n
Page 61 and 62: * 1 2 dung dịch X tác d
Page 63 and 64: - Các bài <stron
Page 65 and 66: ⎧Cu chöa phaûn öùng 0,7m gam
Page 67 and 68: 0 + 3 Fe − 3e → Fe 0, 2 0,6 0 +
Page 69 and 70: Từ (1) và (2) ta có: ⎧x = 0,2
Page 71 and 72: + 2 + 4 C − 2e → C 0,15 0,3 0,1
Page 73 and 74: n = 2.n = 0, 4(mol) > n = 10.n = 0,
Page 75 and 76: 0 + 4 Sn − 4e → Sn 0,1 0,4 Quá
Page 77 and 78: Câu 16. Nung m gam bột Fe trong
Page 79 and 80: 3.6.5. Bài tập minh họa Câu 1
Page 81 and 82: Phương trình phản ứng: R 2CO
Page 83 and 84: Ta có: nAgNO3 18,655 = = 0,13(mol)
Page 85 and 86: 2,58 6, 03 ⇒ = = ⇒ = = 85 0, 03
Page 87 and 88: - Phương pháp n
Page 91 and 92: Ta có: n SO 2 2, 24 = = 0,1(mol) 2
Page 93 and 94: o t 4 ⎯⎯→ 2 4 + 2 + O2 2KMnO
Page 95 and 96:
4.3. Đối tượng thực nghiệ
Page 97 and 98:
Hình 4.3. Các phương</s
Page 99 and 100:
Hình 4.6. Những khó khăn HS th
Page 101 and 102:
các vấn đề q
Page 103 and 104:
TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Bộ Gi
Page 105 and 106:
Phương pháp tă
show all

Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?