Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

- Phương <strong>pháp</strong> này thường được áp <strong>dụng</strong> cho <strong>các</strong> <strong>bài</strong> <strong>toán</strong> về chất điện ly. Dựa vào
mối quan hệ giữa <strong>các</strong> ion trong dung dịch ta xác định <strong>các</strong> đại lượng như khối lượng,
số mol,… theo yêu cầu của đề <strong>bài</strong>.
3.4.2. Công thức
Khi dung dịch tồn tại đồng thời <strong>các</strong> ion với số mol tương ứng như sau:
+ Cation: a mol ion
+ Anion: c mol
m
M + và b mol ion
x
X − và d mol
y
Y − .
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:
∑ cation ∑
n = n ⇒ m.a + n.b = x.c + y.d
anion
n
N + .
3.4.3. Một số dấu hiệu chú ý khi <strong>giải</strong> <strong>bài</strong> tập
- Đề <strong>bài</strong> cho dưới dạng <strong>các</strong> ion và số mol của ion.
- Các phản ứng xảy ra trong dung dịch tạo thành sản phẩm ở dưới dạng cuối cùng,
lớn nhất, hoàn toàn, vừa hết, …
3.4.4. Bài tập minh họa
Câu 1. Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na + , 0,2 mol
2
Cu + 2
, a mol
4
SO − . Thêm
lượng dư dung dịch hỗn hợp gồm BaCl
2
và NH
3
vào dung dịch X thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 55,82. B. 58,25. C. 77,85. D. 87,75.
Hướng dẫn <strong>giải</strong>:
<strong>Áp</strong> <strong>dụng</strong> ĐLBTĐT ta có: n + + 2n 2+ = 2n 2−
⇒ 0,1+ 2.0, 2 = 2a ⇒ a = 0, 25(mol)
Na Cu SO 4
Phương trình phản ứng:
0,25 0,25
Ba + SO → BaSO ↓
2+ 2−
4 4
⇒ m = 0,25.233 = 58,25(gam)
→ Đáp án B.
Câu 2. Dung dịch X chứa <strong>các</strong> ion : 0,1 mol Na + , 0,15 mol
mol NO − 3
. Lấy
2
Mg + , a mol Cl − , b
1
10 dung dịch X cho tác <strong>dụng</strong> với dung dịch AgNO
3
dư thu
được 2,1525 gam kết tủa. Cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là:
A. 21,932. B. 23,912. 54 C. 25,672. D. 26,725.