Áp dụng các phương pháp giải nhanh để giải bài toán hóa học phần phi kim trong chương trìnhhóa học Trung học phổ thông - Nâng cao

2,58 6, 03
⇒ = = ⇒ = =
85 0, 03
x 0, 03(mol) M NaR 201
⇒ MR
= 201− 23 = 178 ⇒ Không có 2 halogen nào thỏa mãn.
Vậy X, Y lần lượt là F và Cl ; kết tủa là AgCl
8, 61
Ta có : n
NaCl
= n
AgCl
= = 0,06 (mol) ⇒ m
NaCl
= 0, 06.58,5 = 3,51(gam)
143,5
2,52
⇒ m
NaF
= 6,03 − 3,51 = 2,52 (gam) ⇒ %NaF = .100% = 41,8%
6, 03
→ Đáp án C.
Câu 11. X là <strong>kim</strong> loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho
1,7 gam hỗn hợp gồm <strong>kim</strong> loại X và Zn tác <strong>dụng</strong> với lượng dư dung dịch
HCl, sinh ra 0,672 lít khí H
2
(đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác <strong>dụng</strong>
với lượng dư dung dịch H2SO 4
loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến
1,12 lít ở (đktc). Kim loại X là:
A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg.
( Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng khối A, B năm 2008)
Hướng dẫn <strong>giải</strong>:
Gọi R là <strong>kim</strong> loại tương đương thay cho X và Zn
* 1,7 gam hỗn hợp X và Zn tác <strong>dụng</strong> với HCl dư:
R + 2HCl → RCl + H ↑
2 2
0,672
0,03 = 0,03(mol)
22,4
1,7
0,03
M = 65 > M = 56,67
⇒ M R = = 56, 67 mà
Zn
R
⇒ < =
M
X
M R 56,67 (1)
* 1,9 gam X tác <strong>dụng</strong> với H2SO 4
loãng, dư:
X + H2SO4 → XSO4 + H2
↑
Ta có :
n
H 2
1,12
= = 0, 05(mol)
22, 4
Theo đề <strong>bài</strong> thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít.
⇒ n < 0,05(mol)
H 2
82