Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9 THCS (phần vô cơ)
https://app.box.com/s/xf6ho9oz87le5d5x3cehb7ngapgm6gmy
https://app.box.com/s/xf6ho9oz87le5d5x3cehb7ngapgm6gmy
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho <strong>học</strong> <strong>sinh</strong> cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
+ Hỗn hợp rắn đem hoà tan trong dung dịch HCl dư, thêm NaOH để kết tủa<br />
Fe(OH) 3 , lọc kết tủa <strong>và</strong> nung đến khối lượng không đổi. Dung dịch còn lại cho tác dụng<br />
với Na 2 CO 3 , lọc lấy BaCO 3 .<br />
BaCO 3 + 2 HCl<br />
→ BaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑<br />
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O<br />
FeCl 3 + 3 NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl<br />
2 Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O<br />
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2 NaCl<br />
Câu 3. (1,5 điểm). Nhận ra mỗi dung dịch, có phương trình phản ứng được 0,5đ<br />
là A.<br />
+ Đun nóng, dung dịch có kết tủa trắng là B.<br />
+ Cho tác dụng với NaOH dư thấy kết tủa keo, tan là C; kết tủa trắng không tan<br />
Câu 4. (3,5 điểm). a). Tính được m: 2,0 điểm.<br />
Số mol khí: n khí = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol). M khí = 2. 7,4 = 14,8.<br />
+ Phương trình phản ứng:<br />
Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑<br />
FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S↑<br />
+ Nhận xét: n khí = n a xit = n muối . Do đó, áp dụng ĐLBTKL ta có:<br />
m A + 0,5. 98 = 0,5. 152 + 0,5. 14,8<br />
b). Tính được nồng độ mol: 1,5 điểm.<br />
+ Phương trình phản ứng của A với dung dịch CuSO 4 :<br />
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓<br />
m A = 34,4 (gam).<br />
Cứ 1mol CuSO 4 phản ứng khối lượng chất rắn tăng 64 – 56 = 8 gam<br />
----n------------------------------------------------------- 35,6 – 34,4 = 1,2 gam.<br />
n = 1,2 : 8 = 0,15 (mol).<br />
C = 0,15 : 0,2 = 0,75 (M).<br />
Học <strong>sinh</strong> có thể giải các cách khác nhau, đúng <strong>phần</strong> nào được số điểm tương ứng.<br />
1.2. Đề kiểm tra số 2.<br />
Câu 1. Nêu <strong>và</strong> giải thích các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau:<br />
a. Cho dần từng mẫu Na <strong>và</strong>o dung dịch hỗn hợp CuCl 2 , ZnSO 4 .<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
b. Đốt một mẫu Ca trong không khí, cho toàn bộ sản phẩm <strong>và</strong>o bình chứa dung<br />
dịch Na 2 CO 3 rồi sục CO 2 đến dư <strong>và</strong>o bình đó.<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
116<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language