Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học lớp 9 THCS (phần vô cơ)
https://app.box.com/s/xf6ho9oz87le5d5x3cehb7ngapgm6gmy
https://app.box.com/s/xf6ho9oz87le5d5x3cehb7ngapgm6gmy
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi <strong>bồi</strong> <strong>dưỡng</strong> kiến thức Toán - Lý - Hóa cho <strong>học</strong> <strong>sinh</strong> cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
c. Tỉ lệ số mol H 2 SO 4 <strong>và</strong> SO 2 là 3:1.<br />
3 H 2 SO 4 + ?... (O) → SO 2 ↑ + ?... 2(SO 4 ) + 3 H 2 O<br />
↔ 3 H 2 SO 4 + Cu 2 O → 2 CuSO 4 + SO 2 ↑ + 3 H 2 O<br />
d. Tỉ lệ số mol H 2 SO 4 <strong>và</strong> SO 2 là 1:1.<br />
H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O<br />
Hoặc: 2 H 2 SO 4 + C → 2 SO 2 + CO 2 + 2 H 2 O<br />
e. Tỉ lệ là 2: 3. 2 H 2 SO 4 + ?... (S) → 3 SO 2 ↑ + 2 H 2 O<br />
↔ 2 H 2 SO 4 + S → 3 SO 2 ↑ + 2 H 2 O<br />
f. Tỉ lệ là 3 : 4. 3 H 2 SO 4 + ?...(S) → 4 SO 2 + 3 H 2 O + ?... (O)<br />
↔ 3 H 2 SO 4 + H 2 S → 4 SO 2 ↑ + 4 H 2 O<br />
g. Tỉ lệ là 1: 2. H 2 SO 4 + 2 NaHSO 3 → Na 2 SO 4 + 2 SO 2 ↑ + 2 H 2 O<br />
- Kiểm tra, đánh giá kết quả:<br />
+ Đối với các tỉ lệ trên có thể dùng phản ứng khác được không ?<br />
+ Mỗi tỉ lệ đó áp dụng trong các trường hợp nào ?<br />
+ Nguyên tắc <strong>cơ</strong> bản của <strong>bài</strong> <strong>tập</strong> dạng này ?<br />
+ Có thể thay đổi tỉ lệ <strong>và</strong> viết các PTHH, chẳng hạn 14/15; 10/9,…<br />
Ví dụ 7. (Bài I.71) : Cho 200 ml dung dịch H 3 PO 4 2M tác dụng với 500 ml dung<br />
dịch NaOH. Cô cạn dung dịch thu được 61,2g muối khan. Tìm nồng độ mol của dung<br />
dịch NaOH.<br />
- Nghiên cứu đề: H 3 PO 4 (n= 2.0,2) 61,2g muối<br />
NaOH PTHH Muối? n NaOH C M<br />
- Xác định hướng giải: Tính n axit , PTHH n muối n NaOH C NaOH<br />
- Giải: = 0,2 × 2 0,4 (mol)<br />
.<br />
n<br />
4<br />
H<br />
=<br />
3PO<br />
Phương trình hoá <strong>học</strong>. NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O (1)<br />
2 NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2 H 2 O (2)<br />
3 NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3 H 2 O (3)<br />
+ Cách 1: Nhận xét: n muối = n axit ; n NaOH = n nước<br />
Gọi số mol NaOH là x, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:<br />
98 × 0,4 + 40x = 61,2 + 18x x = 1,0 (mol)<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
1<br />
C NaOH = = 2 ( M ) .<br />
0,5<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
91<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language