Petrología Ígnea - Carolus Dixit

TEMA 4.- PROCESOS MAGMÁTICOS
4.1.a) Diagramas de fases
En un sistema simplificado se pueden representar los resultados. Se denominan diagramas de fases o
en equilibrio y representaría un conjunto de fases que están en equilibrio con el sistema en determinadas
condiciones de presión y temperatura. Tienen sentido en sistemas termodinámicos.
Desde el punto de vista termodinámico, un sistema se define como una parte del universo que es
aislado natural o artificialmente para su experimentación. Puede ser:
- abierto: cuando se intercambia materia y energía
- cerrado: cuando se intercambia solamente energía
- aislado: cuando no se intercambia ni materia ni energía
Fase: es una parte del sistema con una composición química particular y un determinado estado físico.
Ej: agua en tres estados → líquido, gaseoso y sólido.
en un magma las fases son los minerales.
Componentes: es la expresión química más pequeña necesaria para describir la composición de las
fases del sistema.
Los sistemas se clasifican en función del número de componentes que son necesarios para describir la
composición física de todas las fases que aparecen en el mismo:
- unitarios: sólo participa un componente
- binarios: cuando participan dos componentes
- multicomponentes
Ej: Fo = SiO4Mg2 → SiO2 2MgO
SiO2
En = SiO3Mg → SiO2 MgO
MgO
El agua aparece en una única fase pero se puede presentar en tres estados diferentes: sólido, líquido
y gaseoso.
Siempre vamos a trabajar con sistemas binarios y ternarios.
4.1.b) Las reglas de las fases o energía libre de Gibs
P + F = C + 2
P → número de fases que coexisten en equilibrio
C → número de componentes del sistema
F → número de grados de libertad
Factores como la presión, temperatura y composiciones que podemos estar cambiando arbitrariamente.
Esta fórmula define campos desde el punto de vista termodinámico donde una fase es estable.
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