Petrología Ígnea - Carolus Dixit

Punto eutéctico: punto de intersección invariante que representa la temperatura y la composición a las
cuales dos fases sólidas de un líquido de composición determinada están en equilibrio.
Reglas:
1ª Si dos fases están en equilibrio deben estar a la misma temperatura. En estos diagramas una línea
perpendicular al eje de la temperatura y paralela al eje de la composición, es una línea de
temperatura constante y todas las fases que estén en equilibrio quedarían en esa línea.
2ª Como trabajamos en sistemas cerrados, la composición total permanece constante y debe de
quedar en una línea perpendicular al eje de la composición y paralela al eje de la temperatura.
3ª Cuando una fase cristaliza a partir de un líquido, el líquido se empobrece en aquellos
componentes que son incorporados en los cristales.
4ª La composición total del sistema es fija, pero si la composición del líquido inicial cambia, se
modifica la relación líquido/sólido. Inversamente, si la proporción líquido/sólido cambia, el
líquido debe cambiar de composición.
Regla de la palanca: se puede aplicar para determinar las proporciones de las fases para una
composición determinada. El peso de la fracción de sólido (s), multiplicando por su brazo (y), debe de
ser igual al peso de la fracción de líquido (l) multiplicado por su brazo (x).
X Y
L S
SY = LX
L = 1 – S
SY = LX
S + L = 1 L = 1 – S
S =
X 1
x 100 L = 1- Y 1 → L =
Y 1
x 100
Y + X
Y + X
Y + X
3cm 2cm
L S
SY = (1 - S) X → SY = X – SX → SY + SX = X → S (Y + X) = X
- Calcular la cantidad de sólido que hay en el sistema.
1 3 1
S = x 100 = 60 % de sólidos en el
3 + 2
sistema
- Calcular la cantidad de líquido que hay en el sistema.
1 2 1
L = x 100 = 40 % de sólidos en el
3 + 2
sistema
4.1.d) Problemas de cristalización y fusión en diagramas binarios
Procesos de cristalización en equilibrio.
Todo líquido
Plg: 100% An Px: 100% Di
Todo cristalizado
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