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Resultados superficie de las partículas. No obstante, las partículas de caolinita analizadas por AEM no contienen K. El bajo contenido en Mg tras 90 días de reacción sugiere, por otra parte, que el contenido en Mg es el factor limitante para el desarrollo de las nuevas fases en esta serie de reacciones. Para probar esta hipótesis, se ensayaron reacciones similares a la O, pero con menor contenido en MgCl2 y sin contener MgCl2 como reactante. Los resultados, que se exponen más adelante, confirman esta hipótesis (apartado III.4.6). Las variaciones en el contenido en Na son bajas, observándose el mayor descenso tras 15 días de reacción, cuando el Na comienza a incorporarse en la analcima. log a(Al 3+ )/a(H + ) 3 5 3 1 -1 -3 AlOOH -5 -4 -3 -2 -1 0 log a(H 4SiO 4) Fig. III.91. Posición de las soluciones de la reacción O (a 200 ºC) en el diagrama de actividad log a(Al 3+ )/a(H + ) 3 vs log a(H4SiO4). La flecha indica la evolución de las soluciones con el tiempo. La flecha indica la evolución de las soluciones con el tiempo. Los valores del pH, inicialmente de 12.25, descienden considerablemente tras 15 y 30 días de reacción, estabilizándose a partir de este momento. Ya que el descenso en el valor del pH es casi paralelo al aumento de Si en solución, puede pensarse que la Saturación Cuarzo Solución Saturación Sílice Am. Caolinita 196
Resultados disolución de sílice es la principal causa del descenso del pH, debido a la polimerización. La causa es que los grupos silanol (-SiOH) localizados al final de las cadenas poliméricas se hacen más ácidos cuando el tamaño del polímero aumenta (William & Crerar, 1985). Por otra parte, la propia disolución de la caolinita puede contribuir al descenso del pH. En la figura III.91 se han representado los puntos correspondientes a las soluciones en el diagrama de actividad log a(Al 3+ )/a(H + ) 3 vs log a(H4SiO4). En este diagrama los puntos se sitúan dentro del campo de estabilidad de la caolinita, hecho que está de acuerdo con los datos del estudio de las fases sólidas, que indicaban un proceso importante de recristalización de la caolinita. log a(K + )/a(H + ) 8 6 4 2 AlOOH Microclina Ilita Saturación Sílice Am. Caolinita Saturación Cuarzo 0 -4 -3 -2 -1 log a(H 4SiO 4) A K-Montmorillonita 2 -4 -3 -2 -1 Fig. III.92. Posición de las soluciones de la reacción O (a 200 ºC) en el diagrama de actividad log a(K + )/a(H + ) vs log a(H4SiO4) (A) y log a(Na + )/a(H + ) vs log a(H4SiO4) (B) (los diagramas se han construido para un valor de log a(Mg 2+ )/a(H + ) 2 = 10.39, que corresponde al valor medio de las soluciones). Las flechas indican la evolución de las soluciones con el tiempo. En la figura III.92, las soluciones se han proyectado en los diagramas de actividad log a(K + )/a(H + ) vs log a(H4SiO4) y log a(Na + )/a(H + ) vs log a(H4SiO4). En el primero de estos diagramas las soluciones se proyectan en el campo de estabilidad de la microclina log a(Na + )/a(H + ) 8 6 4 AlOOH Analcima Caolinita Saturación Cuarzo log a(H 4SiO 4) Saturación Sílice Am. Albita Na-Montmorillonita B 197
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