transformaciones hidrotermales de la caolinita - Biblioteca de la ...

Introducción
formando en primer lugar minerales interestratificados ilita/beidellita (Meunier y Velde,
1982). Numerosas observaciones así como datos termodinámicos indican que la
ilitización de los minerales del grupo del caolín se produce tras la ilitización de la
esmectita y que el proceso viene controlado por la temperatura y por la disponibilidad
de K. Si hay K disponible, como en las formaciones de areniscas de la plataforma
noruega (Ehrenberg y Nadeau, 1989), la reacción
1 caolinita + 1 feldespato potásico 1 moscovita + 2 cuarzo + 1 H2O
propuesta por Bjorkum y Gjelsvik (1988), se produce a alrededor de 140 ºC. En ciertos
casos, la ilitización de la caolinita se ha relacionado con la infiltración de salmueras en
areniscas ricas en caolinita (Lanson et al., 1995; 1996). Hurst e Irving (1982) indican,
sin embargo, que la formación de ilita autigénica puede tener lugar a temperaturas
menores de 120 ºC en sistemas abiertos. Por otra parte, Bjorkum y Glelsvik (1988)
deducen, a partir de cálculos termodinámicos, que la ilitización de la caolinita podría
tener lugar, teóricamente, a temperaturas del orden de 50 ºC en un sistema cerrado,
siendo dependiente de las actividades de sílice y de K.
La transformación de caolinita en mica se ha reproducido también en el
laboratorio, bien directamente, usando soluciones de KCl o KOH (Velde, 1965;
Chermak y Rimstidt, 1987, 1990; Huang, 1993; Bauer et al., 1998) o a través de la
formación de fases tipo serpentina, que reaccionarían con KCl para formar mica (Kotov
et al., 1980; Frank-Kamenetskii et al., 1983).
Velde (1965) en su estudio acerca de la estabilidad de los politipos de la
moscovita demostró que la moscovita puede ser sintetizada muy rápidamente a partir de
caolinita y KOH. También se ha estudiado experimentalmente la velocidad de
ilitización. Chermak y Rimstidt (1987, 1990) determinaron experimentalmente la
velocidad de transformación de caolinita en ilita utilizando soluciones de KCl y Huang
(1993) realizó un estudio de la cinética de esta reacción utilizando soluciones alcalinas.
Este último autor investigó el efecto del pH y de la temperatura en la cinética de la
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