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Resultados Fig. III.111. Posición de las soluciones de la reacción O (a 250 ºC) en el diagrama de actividad log a(K + )/a(H + ) vs log a(Na + )/a(H + ). log a(Mg 2+ )/a(H + ) 2 14 12 10 8 6 4 Caolinita log a(K + )/a(H + ) 7 6 5 4 3 2 Clinocloro Microclina 2 2 4 6 8 log a(K + )/a(H + ) Ilita Caolinita Sat uración Cuarzo Microclina 2 2 4 6 8 Fig. III.112. Posición de las soluciones de la reacción O a 250 ºC en el diagrama de actividad log a(Mg 2+ )/a(H + ) 2 vs log a(K + )/a(H + ), considerando microclina (A) e ilita (B) como fases estables. 14 A B 12 10 8 6 4 Analcima Saturación Cuarzo 4 5 6 7 log a(Na + )/a(H + ) Caolinita Clinocloro Ilita log a(K + )/a(H + ) Sat uración Cuarzo 228
Resultados En la figura III.112, se ha representado la posición de las soluciones en los diagramas de actividad log a(Mg 2+ )/a(H + ) 2 vs log a(K + )/a(H + ), realizados considerando bien ilita, bien microclina como fases estables. En ambos casos, las soluciones se sitúan en el campo de estabilidad del clinocloro, indicando que, en el sistema químico estudiado, la fase estable es el clinocloro, tal como también ocurría en el caso de las reacciones a 200 ºC. 229
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