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log a(Al 3+ )/a(H + ) 3 5 4 3 2 1 0 -1 -2 Resultados Fig. III.128. Posición de las soluciones de la reacción Q (a 200 ºC) a tiempos crecientes, en el diagrama de actividad log a(Al 3+ )/a(H + ) 3 vs log a(H4SiO4). La flecha indica la evolución en las soluciones con el tiempo. log a(K + )/a(H + ) -5 -4 -3 -2 -1 10 8 6 4 2 0 AlOOH Moscovita AlOOH Solución log a(H 4SiO 4) Microclina Caolinita -5 -4 -3 -2 -1 log a(H4SiO4) Fig. III.129. Posición de la soluciones de la reacción Q ( a 200 ºC) a tiempos crecientes, en el diagrama de actividad log a(K + )/a(H + ) vs log a(H4SiO4). La flecha indica la evolución en las soluciones con el tiempo. Saturación Cuarzo Caolinita Saturación Cuarzo Saturación Sílice Am. Saturación Sílice Am. K-Montmorillonita 256
Resultados La figura III.129 muestra la posición de las soluciones en el diagrama de actividad log a(K + )/a(H + ) vs log a(H4SiO4). En este diagrama se han considerado como posibles fases estables caolinita, AlOOH, moscovita, montmorillonita y microclina. En este diagrama, las soluciones se proyectan, en conjunto, en el campo de la microclina, con la misma evolución que en el caso de la figura III.128. En el diagrama de actividad log a(Mg 2+ )/a(H + ) 2 vs log a(H4SiO4) (Fig. III.130), las soluciones se proyectan en el campo de la tosudita, cuando esta fase se considera como estable. Una situación similar se observa en la figura III.131, en la que se han proyectado las soluciones en el diagrama de actividad log a(K + )/a(H + ) vs log a(Mg 2+ )/a(H + ) 2 , considerando bien microclina bien ilita como fases estables. En todos estos casos, las soluciones se sitúan por encima de la línea de saturación en clinocloro. log a(Mg 2+ )/a(H + ) 2 15 12 9 6 Saturación Chl Tosudita 3 -5 -4 -3 -2 -1 0 log a(H 4SiO 4) Fig. III.130. Posición de las soluciones de la reacción Q (a 200 ºC) a tiempos crecientes, en el diagrama de actividad log a(Mg 2+ )/a(H + ) 2 vs log a(H4SiO4). Saturación Cuarzo Saturación Sílice Am. AlOOH Mg-Montmoril. Caolinita 257
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