CAPÍTULO 5. Termodinámica - Biblioteca
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Calor y <strong>Termodinámica</strong> Hugo Medina Guzmán<br />
Solución.<br />
2<br />
A = πR<br />
2<br />
= π 0 , 18 = 0,<br />
101736m<br />
•<br />
Q rad<br />
= σ<br />
( ) 2<br />
4<br />
eT = (5,67x10<br />
A<br />
-8 )(1)(T 4 ) = 430<br />
430<br />
T 4<br />
295K<br />
8<br />
5,<br />
67 10<br />
=<br />
= , t = 22,1ºC<br />
−<br />
×<br />
Ejemplo 63. a) Encontrar la potencia total radiada<br />
al espacio por el Sol. Suponiendo que éste es un<br />
emisor perfecto con T = 5500 K. El radio del Sol es<br />
7,0x10 8 m.<br />
b) A partir del resultado anterior, determinar la<br />
potencia por unidad de área que llega a la Tierra, que<br />
se encuentra a una distancia del Sol de 1,5x10 11 m.<br />
Solución.<br />
a)<br />
A<br />
2<br />
= πR = π<br />
•<br />
Q rad<br />
8 2<br />
16 2<br />
( 7 , 0×<br />
10 ) = 153,<br />
86×<br />
10 m<br />
4<br />
= σ eAT<br />
= (5,67x10 -8 )(1)(153,86x10 16 )(5500 4 )<br />
= 79,83x10 24 W<br />
b)<br />
( ) 2<br />
24<br />
Potencia 79,83×<br />
10<br />
=<br />
Area<br />
11<br />
4π<br />
1,5×<br />
10<br />
= 282,48 W/m 2<br />
DEFINICIÓN DE UN GAS IDEAL.<br />
Los gases juegan un rol muy importante en muchos<br />
procesos termodinámicos, y antes de ir más allá, es<br />
importante considerar una forma ingeniosa de<br />
comprender las propiedades de los gases. Esta idea<br />
es llamada la teoría cinética de los gases, trata de<br />
explicar las propiedades macroscópicas de un gas<br />
examinando el comportamiento de los átomos y<br />
moléculas que forman un gas. A simple vista esto<br />
parece ser imposible porque el número de átomos<br />
involucrados es demasiado grande, alrededor de 10 27<br />
átomos llenan una habitación. Sin embargo<br />
utilizando la estadística, se puede predecir con<br />
mucha precisión las características de un gas. En lo<br />
siguiente asumiremos que estamos trabajando con<br />
un gas ideal con las propiedades siguientes:<br />
Un gas está formado por partículas llamadas<br />
moléculas.<br />
Las moléculas se mueven irregularmente y obedecen<br />
las leyes de Newton del movimiento.<br />
El número total de moléculas es grande.<br />
El volumen de las moléculas mismas es una fracción<br />
inapreciablemente pequeña del volumen ocupado<br />
por el gas.<br />
Entre moléculas no obran fuerzas de consideración,<br />
salvo durante los choques.<br />
Los choques son perfectamente elásticos y de<br />
duración insignificante.<br />
29<br />
Los gases reales no siguen exactamente este<br />
comportamiento, pero es una buena forma para<br />
comenzar.<br />
El comportamiento de las masas encerradas de gases<br />
ideales se determina por las relaciones entre p, V o p,<br />
T, o V, T cuando la tercera cantidad T o V o p<br />
respectivamente, es mantenida constante; estas<br />
relaciones fueron obtenidas experimental por Boyle,<br />
Gay-Lussac y Charles respectivamente.<br />
LEY DE BOYLE. La presión (p) de un gas ideal<br />
varía inversamente a su volumen (V) si la<br />
temperatura (T) se mantiene constante.<br />
1<br />
p ∝ con T constante ⇒ pV = Constante<br />
V<br />
p V = p V<br />
1<br />
1<br />
2<br />
2<br />
LEY DE GAY-LUSSAC. La presión (p) de un gas<br />
ideal varía directamente a su temperatura (T) si el<br />
volumen (V) se mantiene constante.<br />
p<br />
p ∝ T con V constante ⇒ = Constante<br />
T<br />
p 1<br />
=<br />
T1<br />
p<br />
T<br />
2<br />
2<br />
Nota: Esta ley se deduce con el termómetro de gas a<br />
volumen constante<br />
⎛ p<br />
t = 273 , 15<br />
⎜<br />
⎝ pC<br />
⎞o<br />
−1<br />
⎟ C ⇒<br />
⎠<br />
t<br />
t + 273,<br />
15<br />
⇒ =<br />
273,<br />
15<br />
p T<br />
⇒ =<br />
T<br />
o<br />
p 1<br />
=<br />
T1<br />
p<br />
T<br />
2<br />
2<br />
pC<br />
273,<br />
15<br />
C<br />
p<br />
p<br />
C<br />
+1 =<br />
LEY DE CHARLES. El volumen (V) de un gas<br />
ideal varía directamente a su temperatura (T) si la<br />
presión (p) se mantiene constante.<br />
V<br />
V ∝ T con p constante ⇒ = Constante<br />
T<br />
V 1<br />
=<br />
T1<br />
V<br />
T<br />
2<br />
2<br />
p<br />
pC