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458 LiVIlti DÛ MAITRE Expérience. — Préparez une dissolution de sulfate de cuivre ou vitriol bleu. Plongez dans cette dissolution des pointes de.1er bien décapées. Lo liquide bleu-vcrdâtre devient couleur de rouille; lo cuivre pulvérulent et chimiquement pur se dépose sur le fer. On lo fond ensuilo dans un creuset avec du borax. Le cuivre est un mêlai rouge; il a une odeur désagréable, surtout lorsqu'on lo frotte. 11 est très ductile et très malléable : il est moins tenace que le fer. Sa densité est 8,8. Il fond à la chaleur rouge, vers 1150°. A une température plus élevée, fa vapeur brûle en produisant uno flamme verte. Il est bon conducteur de la chaleur et de l'électricité ; sous ce rapport, il doit être § référé au fer. Aussi l'cmploic-t-on pour la construction es chaudières, des alambics, des ustensiles de cuisine, des câbles sous-marins, des lils conducteurs pour les courants électriques, etc. A l'air sec et froid, le cuivre ne s'altère pas ; à une température élevée, il s'oxyde; il se forme du protoxyde de cuivre Cu 0. Au contact de l'air humide, ce métal s'oxyde; il devient vert-de-gris ou hydrocarbonate de cuivre, à la laveur delà vapeur d'eau et de l'acide carbonique contenus dans l'air. Mais l'altération ne se produit qu'à la surface ; le vert-de-gris protège le reste do la masse; il constitue ce qu'on appelle la patine sur les statues antique^.- Bans la patine., nous ne connaîtrions pas les statuesj lej .monnaies et les médailles de l'antiquité. L'acide sulfuriquc étendu d'eau n'attaque pas le cuivre. L'acide pur agit faiblement à froid ; mais, à chaud, il se forme de l'acide sulfureux et du sulfate de cuivre. C'est ainsi que l'on prépare l'acide sulfureux et le sulfate de cuivre dans les laboratoires. Lo cuivre est attaqué par Taride azotique à la température ordinaire ; il se dégage vîh blox^diî d'azote; la réaction produit aussi de Vàzotate dé èiftyre. L'action de l'acide chlorhydriquesilr ce métal ést"très lente; il se forme de l'hydrogène et du sous-chlorure de cuivre. Les acides organiques attaquent aussi le cuivre. L'ammoniaque oxyde hreuivre au contact de l'air; il se produit de l'oxyde de eùïvrfe et de l'azotitc d'ammoniaque qui se dissolvent dans l'excès d'alcali. Cette dissolution est le dissolvant dé la 1 cellulose, coton, charpie, etc. Les composés du cuivre sont vénéneux s'ils sont solubles; leur antidote est le blanc d'oeuf délayé dans l'eau. Indépendamment des usages que nous avons indiqués ci-dessus, ce métal, réduit en plaques, sert au doublage des vaisseaux. Il entre aussi dans la composition de plusieurs alliages. Le bronze est un alliage de cuivre et d'étain ; il est plus dur et plus dense que les deux métaux qui le composent; il sert pour les,canons, les cloches, les cymbales, les médailles. Le Villon ou alliage des monnaies contient 95 parties de cuivre, quatre d'étain et une de zinc. Le bronze d'aluminium possède l'éclat et la couleur de l'or. Le mailUehort a l'éclat de l'argent ; il se compose de cuivre, de zinc et de nickel. On l'emploie pour faire des couverts, des gobelets, des garnitures de couteaux et de pistolets, etc. Le laiton est formé de cuivre et de zinc. Sa couleur varie avec les proportions dans lesquelles entrent les deux métaux. 11 est employé pour la fabrication des appareils de physique, des instruments de musique, des lampes, des (lambeaux, des garnitures, des jouets, des boutons, des épingles, etc. La fabrication d'une épingle exige le concours de quatorze ouvriers. Les épingles sont élamées pour éviter la formation du vert-de-gris.. . i Le composé cuivriquo lo plus important est lo sulfate de attitré (€!oO,SO^.On l'obtient en traitant le cuivre par l'acide sulfuriquc. Dans l'industrie, on le préparc en exposant à l'air humide les pyrites cuivreuses préalablement grillées. On traite la masse par l'eau qui dis sout lo sel et laisse déposer les matières insolublos. Le liquide décanté et évapore donne- le sulfate de cuivre cristallisé. On peut encore fairo usage des .lames decjiivro qui ont sorvi au doublago des navires. On les, saupoudra avec do la fleur de soufre, on les humecte d'eau et on les soumet à l'action de la chaleur dans dos fours ; il so forme peu à peu du sulfate de cuivre. Four à laiton. Ce sel a une belle couleur bleue lorsqu'il est hydraté. Chauffé dans un creuset, il devient anhydre ; alors il est blanc. Exposé à l'air, il absorbe l'humidité et il redevient bleu. « On emploie le sulfate dé Cuivre pour teindre la laine et la soie en noir, en violet où en lilas. Le vert de Schœle est de l'arsénite de cuivto obtenu en versant une dissolution d'arsénite de potasse dans une dissolution bouillante de sulfate de cuivre. Le vert minéral se prépare .cri mélangeant une dissolution de carbonate de soude avec une dissolution de sulfate de cuivre; il se forme un hydrocarbonate de cuivre Les cendres bleues s'obtiennent en dêcomposaili le sulfate de cuivro par la chaux. Le sulfate de cuivre est encore utilisé pour chauler le blé ; il sert aussi comme antiseptique, surtout pour conserver le bois. . '.«,;] : : . Le cuivre existe dans le corps humain comme i'cnOt démontré, il y a quelques années, deux chimistes experts. La quantité de métal localisée dans les reins et le foie ne dépasse guère deux milligrammes; il y a eût-' poisonnement lorsque cette quantité est supérieure à quatre milligrammes. Le cuivre qui entre dans notre organisme provient des aliments, notamment du pain. « Sur quatorze boites de conservo de petits pois, dit M. Pasteur, prises au hasard et achetées chez les marchands des grands quartiers de Paris, dix renfermaient du cuivro, et quelquefois jusqu'à un dix-millième environ du poids total do la conserve, abstraction faite du liquide qui baigne les petits pois. Ce dernier en contient aussi, quand les petits pois en renferment, mais en quantité beaucoup moindre; le cuivre se fixe particulièrement à l'état insoluble dans la matière solide des petits pois, notamment dans la partie légumineuse, sur l'enveloppe corticale extérieure. Il n'est pas besoin, du reste, d être chimiste pour savoir si une conserve de petits pois renferme du cuivre. H. Pasteur a reconnu, d'après l'ensemble de ses observations, que les conserves renferment toujours du cuivre toutes les fois qu'elles offrent, même à un faible degré,, la teinte verte des petits pois naturels. Les conserves qui n'en renferment pas, ont, au contraire, une teinte jaunâtre, non mélangée de vert. Il n'existe pas dans l'état actuel de l'industrie des conserves alimentaires, de procédé permettant de fabriquer des conserves de petits-Mis avec teinte verte sans addition d'un sel de cuivre* Alors même que la physiologie démontrerait quo le cuivre est moins vénéneux qu'on ne l'a supposé jus-
* qu'ici, il n'en serait pas moins exact qu'il y aurait falsification proscrite par la loi. » Les sets de cuivre donnent par l'ammoniaque un précipité bleu qui se dissout dans un excès de réactif en produisant uno belle couleur bleue qu'on appelle eau céleste. L'acide sulfuriqne produit un précipité noir de sulfure insoluble. Le cyanure jaune provoquo un précipité brun marron. Une tige de fer, uno aiguille d'acier précipitent le cuivre de ses solutions. Cette réaction est très sensible. ILeçon : On rencontre ce métal à l'état natif; aussi a-t-il été connu dès la plus haute antiquité. L'âge de bronze a suivi Vûge de pierre et précédé Yâge de fer. Le cuivre natif ne suffirait pas aux besoins actuels de l'industrie ; on le relire de plusieurs minerais- les plus abondants sont le sulfure de cuivre et la pyrite cuivreuse ou sulfure double de cuivre et de fer. Le-traitement. de ces minerais est très lorï^LÏl. consisté en plusieurs.grillages qui donnent successivement les mattes, le cuivre noir, le cuivre rosette et le cuivre rouge. Le cuivre a, une couleur rouge; un décimètre cube de ce métal pèse près de neuf kilogrammes. Il est très ductile et très malléable. Il conduit bien la chaleur; c'est ce qui le fait employer pour les ustensiles de cuisine, les alambics, les chaudières. Il est aussi très bon conducteur de l'électricité. Ce métal se recouvre, à l'air humide, d'une couche de vert-de-gris qui le protège contre toute allé- COURS SUPÉRIEUR — MAI - — Appareil L'*cido Sulfureux ot les vapeurs métalliques se rendent dans, des séries d'allonges ou aludels, disposées su* deux plans tncl.nés. Les aludels d'une même rangé© sont lûtes avec de l'argile de manière à former un conduit continu..Toutes les rangées communiquent avec une chambre de condensation qui se termine par une cheminée par où s'échappe fé gaz. Co mercure se condense dans les aludels et dans la chambre. -(M distille ensuite lo métal dans une bouteille en fer analogue à celles qui servent à le transporter, ou bien oa H lave pendant quelques instants avec de l'acide nitrique étendu d'eau, puis' avec de l'eau pure, et on le sèche avec du papier Jo>»p!i. A Idria, on grille le cinabre sur la sole d'un four.'t i m ... ration ultérieure. Le vinaigre et tous les acides ot-î ganiques attaquent le cuivre ; de là la nécessité d'étamer tous les ustensiles faits avec ce métal, car les composés du cuivre sont vénéneux; le meilleur contrepoison est le blanc d'oeuf délayé dans l'eau. Le sulfate de cuivre ou vitriol bleu s'obtient en faisant agir l'acide sulfurique sur le cuivre; ce sol se présente en gros cristaux d'une belle couleur bleue. On l'emploie en agriculture pour chauler le blé, et principalement dans la teinture. Le cuivre entre dans plusieurs alliages, tels que le laiton, le bronze, les monnaies, la bijouterie. Le laiton est composé de cuivre et de zinc. Avec cet alliage on fabrique les épingles, qu'on a soin d'étamer pour empêcher la formaliou du vert-de-gris. Une épingle passe par les mains de quatorze ouvriers avant qu'elle soit terminée. DEUXIÈME LEÇON Le mercure. xr'ik tf $2 ''' • " '••'••• ::..i/,' Direction. Le mercure est le seul métal liquide à ja température ordinaire. On le trouve à l'état natifs disséminé en petits globules, dans les couches de bitume. Le minerai ordinairement exploité, est. le. suifois bu cinabre. On rencontre ce dernier à Almaden '(Espagne), et à 1dm, au fond du golfe Adriatique. La'métal-' lurgie est fort simple. Le cinabre, trailé par la chaleur, se décompose en soufre qui se dégage à l'état d'acida sulfureux et en vapeurs mercurielles qui vont se condenser dans des appareils spéciaux. -Àî A Almadcn, on place le minerai dans l'étage supérieur d'un four dont le compartiment inférieur est chargé de combustible, ordinairement de bois. •! d'AImadeu. i-' . i • -• ;•; Mta is*&! réverbère; les aludels sont remplacés par une,série dechambres communiquant ensemble et dans lesquelles le mercure se condense. On le purifie par les mêmes procédés que nous venons d'indiquer. ; - ; •"-'"' Le mercure a un éclat qui rappelle celui de l'argont;."• de là le nom ^'argent vif que le vulgaire lui a donné, Sa densité est 13,596.Use solidifie à 40 degrés au-dessous de zéro ; il a alors beaucoup d'analogie avec ,!• plomb. II se volatilise à 350 degrés. . j ;;y; aiSSit Au contact de l'air, il s'altère lentement MgriMMÉ ' rature ordinaire; il se recouvro d'une, pellicule gus^ qui est du sous-oxyde de mercure. A la température de l'ébullition, il se produit du protoxyde ou précipité per se.
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