JOURNAL DES INSTITUTEURS - INRP
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En Californie et en Australie, on introduit les sables<br />
aurifères avoc du mercure et do l'eau dans des bassins<br />
(lig. c) auxquels ou communique un mouvement do rotuliou<br />
; doux boulels do foutu jouent lo rôle do pilon.<br />
Le sablo est entraîné par l'eau taudis que l'or s'allie au<br />
mercure,<br />
L'or quo l'on extrait par ces procédés n'est pas toujours<br />
pur; habituellement il est accompagne d'argent<br />
et de cuivre. On l'afiine on lo fondant avec do l'argent<br />
en quantité notable; on traito ensuite l'alliage par<br />
l'acide sulfurique bouillant; il se forme du s'dfale<br />
d'argent et du sulfate do cuivre quo l'on fait dissoudre;<br />
l'or pur se dépose.<br />
L'or est très lourd ; sa densité est 19,5. Il fond à<br />
1200». Il est utilisé pour la fabrication des monnaies,<br />
des médailles et des bijoux; alors on l'allie avec un<br />
dixième de cuivre pour augmenter la dureté. Il y a<br />
trois titres pour les bijoux : 0,750, 0,310 et 0.9-0.<br />
L'essai des alliages d'or se fait par la conpellationou<br />
au touchait. Oc dernier procédé consiste à frotter<br />
l'objet à essayer sur une pierre siliceuse très dure et<br />
de couleur noire; il se produit une trace sensible. Un<br />
flacon muni d'un long bouchon de verre contient de<br />
l'eau régale; avec lo bouchon on mouille le trait métallique<br />
(fig. d). Lo cuivre se dissout et l'or seul reste<br />
sur la pierro. En comparant alors le trait avec les touchaux<br />
obtenus par des alliages connus, et avec un peu<br />
d'habitude, on peut apprécier le titre de l'alliage avec<br />
une approximation suffisante.<br />
Fig. d.<br />
L'or forme peu de composés ; le chlorure est lo plus<br />
important. On le prépare en traitant l'or par l'eau régale.<br />
On répétera ici l'expérience cit. c page 297, avec<br />
une feuille d'or et deux tubes à essais. Le chlorure<br />
d'or permet de reconnaître la présence de matières organiques<br />
dans l'eau. Eu faisant bouillir île l'eau tenant<br />
en dissolution du chlorure d'or, les substances organiues<br />
décomposent l'or, et le liquide prend une teinte<br />
rune due au métal divisé et en suspension dans l'eau.<br />
2<br />
COURS SUPÉRIEUR — MAI 403<br />
La couleur, au contraire, no change pas si l'eau ne<br />
contient pas de matières organiques eu excès.<br />
Dorure. — On dore au mercure, à la feuille, au<br />
trempé et par la pile.<br />
• Dans le procédé au mercure, on préparc un amalgame<br />
composé d une partie d'or et de 8 a 9 parties do mercure.<br />
On no dore ainsi uuo les objets métalliques, ordinairement<br />
uno espèce de laiton reuformant un pou de<br />
plomb et d'étain. On chauffé l'objet au rouge pour enlever<br />
les matières grasses; on lo decapo avec soin, on<br />
lo lave et on le sèche en le frottant avec du son ou de<br />
la sciure do bois. On étend alors l'amalgame avec uno<br />
brosse cl l'on chauffe; lo mercure se volatilise et l'or<br />
soûl reste adhèrent sous forme d'un enduit brun. On<br />
rend le brillant au métal en lu recouvrant, d'une<br />
bouillie formée d'alun et de salpêtre, eu le chauffant, en<br />
le lavant avec do l'eau chaude et en l'essuyant. Ce procède<br />
est dangereux en raison des vapeurs morcuriolles<br />
auxquelles les ouvriers sont exposés.<br />
La dorure, à la feuille consiste à appliquer la feuille<br />
d'or sur lo métal décapé et chaud; on lixe ensuite a<br />
l'aide du brunissoir.<br />
Dans la dorure au trempé, on dissout l'or dans l'eau<br />
régale et on ajoute du bicarbonate de potasse ; on<br />
plonge, pendant quelques, instants les métaux que l'on<br />
veut dorer dans cette dissolution portée à l'ébullition.<br />
La couche d'or déposée par ce procédé est très faible.<br />
La dorure galvanique s'effectue en décomposant un<br />
sol d'or par lo courant électrique. On plonge l'objet<br />
d.ns uno dissolution do cyanure d'or et de cyanure de<br />
potassium; on Va préalablement bien décapé. Il<br />
communique avec le pôle négatif.d'une pile; l'électrode<br />
positive est une lame d'or qui ai pour but de maintenir<br />
la composition du bain à peu .près constante.<br />
En terminant l'étude de l'or, nous signalerons la<br />
pourpre de Cassius. Ce composé est employé dans la<br />
peiniuro sur la porcelaine et pour colorer les verres.<br />
On l'obtient eu faisant réagir, sur du chlorure d or. uno<br />
dissolution de protochlorure et do bichlorure d'etain.<br />
Platine. — Ce n'est, qu'au milieu du siècle dernier<br />
quo ce métal a été connu en Europe. Les Américains<br />
l'avaient découvert longtemps auparavant; les Espagnols<br />
qui habitaient le Pérou en fais lient des chaînes de<br />
montre, dos gardes d'epée et "divers autres'objets: ils<br />
le considéraient rumine uno espère d'argent; do là son<br />
nom, dérivé de l'espagnol, et qui siguilio petit argent.<br />
On le trouve à l'état natif, souvent allié au fer et à<br />
plusieurs autres'métaux très rar»s, tels que lo palladium,<br />
le rhodium, l'iridium, etc. On le rencontre, comme<br />
l'or, dans les sables d'alluvion cl dans les mêmes contrées<br />
quo ce métal préejeux.<br />
Pour l'extraire, on commence par séparer lo sablo<br />
au moyen do plusieurs lavages. On traite ensuite le<br />
minerai par l'eau régale faible qui enlève l'or et lo fer.<br />
Puis on fait a^ir l'eau régale concentrée qui dissout le<br />
platine avec le palladium et l'iridium. On décante la<br />
dissolution et on l'évaporc On reprend par l'eau et par<br />
lo Chlorhydrate d'auiumuiaquc. Il se forme un précipité<br />
de chlniuro double do plaline et d'ammoniaque qui<br />
contient aussi un peu do ebloruro d'iridium. Ou lave ce<br />
précipité et on lo calcine au rouge. Le résultat est de<br />
la mousse de platine que l'on comprime fortement pour<br />
avoir le métal (lig. e).<br />
Sainte-Claire Dcvillç et Debray ont remplacé la<br />
compression par la fusion dans un four construit avec<br />
Ai la chaux vive. On introduit peu à peu le métal dans<br />
une coupelle creusée dans un bloc de chaux vive (lig. fy,<br />
on ferme avec un couvercle fait avec la même substance.<br />
Un chafumeau à gaz oxygène et hydrogène pénètre<br />
dans le four. Le métal entre en fusion et se rassemble<br />
en un culot très brillant..On le coule dans une<br />
lingotiêrc en fer. Le platine livre au commerce contient<br />
toujours un pou d'iridium qui le rend plus dur et moins<br />
attaquable.<br />
I Lo platine est un métal blanc, an pea terne, très