Organisk kjemi som allmenndannelse - DAIM

Utfordringer i forhold til substanser fra plante- og dyreriketEn viktig årsak til at utviklingen av organisk kjemi skjedde etter den kjemiske revolusjon vartilgangen til rene forbindelser. For det første er uorganiske grunnstoff og forbindelser genereltlettere å isolere enn organiske forbindelser. Rene metaller, oksider og mineraler kan mange stederutvinnes fra malm. Uorganiske grunnstoffer, som for eksempel svovel, fantes enkelte stedertilgjengelig i ren form. Atmosfæriske gasser kan isoleres, og andre gasser, som hydrogen, kan ogsåframstilles i bortimot ren form. Summen av tilgangen på uorganiske grunnstoffer og forbindelser itilnærmet ren form gjorde det enklere å bestemme riktig kjemisk formel på uorganiske forbindelserenn for organiske forbindelser. 72Naturlig forekommende organiske forbindelser er derimot ikke så lett tilgjengelig, og må isoleresfra plante- og dyrematerialer. Komplekse og store organiske molekyler krever også helt andremetoder enn de som først ble brukt til analyse ‒ på 1700-tallet var destillasjon hovedsaklig denanalytiske metoden som ble brukt for å analysere plantemateriale, men ekstraksjon og fraksjonertkrystallisasjon var også i bruk for å analysere destillat. Destillasjon av plantemateriale ga gjerne ensvart, fast rest som i liten grad varierte mellom ulike plantematerialer, men det var forskjeller nårdet kom til egenskaper og mengde destillat. Variasjoner i forholdene destillasjonen ble utført underkunne gi store forskjell i resultatene. På bakgrunn av dette ble 1700-tallets kjemikere tvunget til åstandardisere de analytiske prosedyrene sine. 73En faktor som spilte inn i forhold til at organiske forbindelser ble kartlagt senere enn uorganiskeforbindelser er også den lave atomvekten til hydrogen. På 1700-tallet begynte det å bli ganske klartat alle organiske forbindelser var karbonforbindelser, og at de bestod av hydrogen og gjerne ogsåoksygen og nitrogen. Et typisk organisk molekyl som ble forsøkt isolert fra plante- ellerdyremateriale er ofte et veldig komplekst molekyl med lange rekker karbonatomer og høymolekylvekt. Store organiske molekyler har som en følge av dette også en stor mengdehydrogenatomer. En liten feil i vektanalysen vil derfor føre til en betydelig feil i antallhydrogenatomer. Et typisk uorganisk molekyl er derimot satt sammen av et eller noen få atomersom er mye tyngre enn hydrogen. En liten feil i beregning vektberegning vil da spille mindre rolleog ha mindre sannsynlighet for å gi en feil molekylformel. 74Det var altså mange utfordringer kjemikere støtte på som gjorde at organisk kjemi ikke ble et særlig72 Levere, (2001), side 95-9673 Levere, (2001), side 95-9774 Levere, (2001), side 95-97, 130-13123