Materialien für den Unterricht 22 Naturwissenschaften sozial

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Aus obigem Zahlenbeispiel folgt für eine Aktivität von 2 Bq (für 137CS)
im Futter:
2 Bq/kg Futter • 65 kg Futter/Tag • 0,03 (Tag/kg) = 3,9 Bq/kg Fleisch
Dieser undifferenzierte Transferfaktor gilt jedoch praktisch für die wenigsten
Nutztiere. Das IFEU (Institut für Energie- und Umweltforschung) hat
z.B. die folgenden Werte ermittelt:
Rind: 0,02 - 0,09 Schaf, Ziege: 0,1 Schwein: 0,2 - 0,6
Kalb: 0,2 - 0,6 Geflügel: 0,4 - 4,5 (!)
2. Im menschlichen Körper wird 137CS nahezu gleichmäl3ig verteilt. Das liegt
an der oben erwähnten chemischen Ähnlichkeit mit dem Kalium, das in allen
Zellen vorhanden ist und U.8. eine wichtige Funktion bei der Reizleitung
der Nerven spielt. Die kritische Ganzkörperdosis von 30 mrem/ Jahr würde
bereits durch eine Aufnahme von 137C8 mit einer Gesamtaktivität von
14.000 Bq und 134CS mit 8000 Bq erreicht. Für Kinder müssen diese Werte
durch 4 geteilt werden. - Als kritisches Organ gilt die Leber.
Wegen der Einlagerung ins Muskelfleisch beim Menschen hat Cäsium eine
wesentlich höhere biologische Halbwertszeit, als Jod: 70 - 80 Tage.
Nach einer radioaktiven Verseuchung tritt das Maximum der Belastung von
Tieren und Menschen also erst mit zeitlicher Verzögerung auf.
3. 137CS ist zwar gut wasserlöslich, verbleibt aber unter den meisten Bodenverhältnissen
lange Zeit in den oberen, pflanzenverfügbaren Schichten.
Saure (bzw. versauerte) Böden erhöhen die Aufnahme durch Pflanzen.
Gleiches gilt für nährstoffarme Böden (vgl. Jodmangelgebiete).
Sinkt 137CS in den genutzten Trinkwasser-Horizont ab, so kommt es über
unsere Wasserversorgung wieder in die Nahrung(skette).
Auswaschung und Abflul3 führt zu einer Belastung der Meere und der darin
lebenden Organismen. Bereits bei vielen Chemikalien und Schwermetallen
hat sich die Anreicherungsproblematik in diesem Bereich drastisch gezeigt.
·Sr (und andere Strontium-Isotope).
1. Im Unterschied zu 131J und 137CS, die als hoch radiotoxisch gelten, zählt
90Sr zu den äul3erst toxischen Radionukliden. Das hängt einerseits mit seiner
Halbwertszeit von knapp 30 Jahren zusammen, andererseits damit, dal3 es mehr
als 10 mal so gut von Pflanzen aufgenommen und nach dem raschen Einbau (an
Stelle von Ca - Kalzium) nicht mehr ausgeschieden wird.
Eine biologische Halbwertszeit kann beim Menschen nicht angegeben werden.
Praktisch alles aufgenommene 90S r verbleibt im Körper.
Wegen der Verwandtschaft zum Ca, das den (kationischen) Hauptbestandteil
von Knochen, Knorpeln und Zähnen bildet, und nahezu gleichem chemischen
Verhalten ergeben sich auch - gegenüber dem radioaktiven Cäsium - wesentlich
höhere Transfer-Faktoren (wegen der Berechnungsvorschriften vgl.o.):
Boden - Pflanze: 0,4 (statt 0,05 beim 137 Cs)
bis 9,8 beim Gras (IFEU)
Pflanze - Tier: . 0,0006
bis 0,008 beim Schwein (IFEU)
Futter - Milch: 0,002
2. 90Sr reichert sich naturgemäl3 in den Knochen an und kann mit dem Knochenmark
ein wichtiges blutbildendes Organ schädigen. Als Folge kann Leukämie
auftreten - bei Uranbergarbeitern und Kraftswerksbeschäftigten bereits überdurchschnittlich
festgestellt.
Besonders in Phasen erhöhten Ca-Bedarfs wird 90Sr vermehrt aufgenommen:
z.B.in der Wachstumsphase von Kindern und Jugendlichen.