u Composición química de los seres vivos (I) 1unidad 1 - Editex
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<strong>Composición</strong> <strong>química</strong> <strong>de</strong> <strong>los</strong> <strong>seres</strong> <strong>vivos</strong> (I) 19<br />
Los monosacáridos tienen muchos isómeros que únicamente se diferencian en<br />
la orientación <strong>de</strong> sus grupos hidróxilo. Por ejemplo, la glucosa, la galactosa y<br />
la manosa son isómeros entre sí.<br />
Si dos estereoisómeros son imágenes especulares uno <strong>de</strong>l otro, se dice que son<br />
enantiómeros. Los enantiómeros correspon<strong>de</strong>n a la misma sustancia, con las<br />
mismas propieda<strong>de</strong>s, salvo la actividad óptica.<br />
Cuando dos monosacáridos se diferencian solo en la posición <strong>de</strong> un OH <strong>de</strong> un<br />
carbono se dice que son epímeros. Los epímeros son sustancias diferentes, con<br />
propieda<strong>de</strong>s distintas.<br />
Otra isomería es la isomería óptica. Al tener uno o más carbonos asimétricos,<br />
<strong>los</strong> monosacáridos <strong>de</strong>svían el plano <strong>de</strong> vibración <strong>de</strong> la luz polarizada cuando<br />
esta atraviesa una disolución <strong>de</strong> <strong>los</strong> mismos. Si lo <strong>de</strong>svían hacia la <strong>de</strong>recha son<br />
<strong>de</strong>xtrógiros, se les representa con el signo +. Si lo <strong>de</strong>svían hacia la izquierda<br />
son levógiros, se les representa con el signo –. La <strong>de</strong>sviación se <strong>de</strong>be a la ausencia<br />
<strong>de</strong> planos <strong>de</strong> simetría en la molécula. El que <strong>los</strong> monosacáridos sean<br />
<strong>de</strong>xtrógiros o levógiros es in<strong>de</strong>pendiente <strong>de</strong> que pertenezcan a la serie D o L.<br />
Así, la D-glucosa es <strong>de</strong>xtrógira, pero la D-fructosa es levógira.<br />
Estructura cíclica y formas anoméricas<br />
En la configuración abierta (proyección <strong>de</strong> Fischer), <strong>los</strong> azúcares presentan un<br />
número variable <strong>de</strong> grupos hidróxilo y un grupo al<strong>de</strong>hído o un grupo cetona.<br />
El grupo al<strong>de</strong>hído o cetona <strong>de</strong>sempeña un papel especial. En primer lugar, pue<strong>de</strong><br />
reaccionar con un hidróxilo <strong>de</strong> la misma molécula, convirtiendo a esta en<br />
un anillo. En segundo lugar, una vez formado este anillo, este carbono pue<strong>de</strong><br />
unirse a uno <strong>de</strong> <strong>los</strong> carbonos con un grupo hidróxilo <strong>de</strong> otro azúcar, produciendo<br />
un disacárido, como veremos posteriormente.<br />
Cuando el grupo al<strong>de</strong>hído reacciona con un grupo hidróxilo se forma un hemiacetal,<br />
si es el grupo cetona el que reacciona con el hidróxilo se forma un<br />
hemicetal. En ambos casos son enlaces intramoleculares, ya que se dan entre<br />
átomos <strong>de</strong> la misma molécula. De este modo la molécula se cierra en forma <strong>de</strong><br />
anillo que pue<strong>de</strong> ser pentagonal o hexagonal. Los anil<strong>los</strong> pentagonales son furanósicos<br />
por su semejanza con el furano, <strong>los</strong> hexagonales son piranósicos por<br />
su semejanza con el pirano.<br />
O<br />
Furano Pirano<br />
CH2OH O<br />
6<br />
5<br />
O<br />
H<br />
H<br />
H<br />
4 1<br />
OH<br />
OH H<br />
OH<br />
3 2<br />
H OH<br />
CH2OH 6<br />
H<br />
1 CH2OH α-Glucopiranosa α-Fructofuranosa<br />
a Anil<strong>los</strong> <strong>de</strong>l furano y <strong>de</strong>l pirano, <strong>de</strong> don<strong>de</strong> toman el nombre <strong>los</strong> monosacáridos ciclados,<br />
como la glucopiranosa y la fructofuranosa.<br />
5<br />
H<br />
4<br />
OH<br />
O<br />
OH<br />
3<br />
H<br />
2<br />
OH<br />
CHO<br />
HCOH<br />
HCOH<br />
CH 2 OH<br />
CHO<br />
HOCH<br />
HCOH<br />
CH 2 OH<br />
D-Eritrosa D-Treosa<br />
a La D-eritrosa y la D-treosa son epímeros,<br />
ya que solo se diferencian en<br />
el –OH <strong>de</strong>l carbono 2.<br />
El anillo piranósico no es plano, pue<strong>de</strong><br />
adoptar dos formas en el espacio: la<br />
forma cis o <strong>de</strong> nave y la forma trans<br />
o <strong>de</strong> silla <strong>de</strong> montar.<br />
trans<br />
O<br />
O<br />
cis<br />
<br />
Y