u Composición química de los seres vivos (I) 1unidad 1 - Editex

12 Unidad 1 Y
a b c
Hidrógeno
Oxígeno
104,5°
El átomo de oxígeno, fuertemente electronegativo, comparte un par de electrones
con cada átomo de hidrógeno y atrae a los electrones de este. Como resultado,
la molécula presenta polaridad: cada átomo de hidrógeno posee una
carga parcial positiva y el oxígeno posee carga parcial negativa. La molécula
es un dipolo eléctrico. Este hecho permite la formación de puentes de hidrógeno
que, aunque muy débiles, son de gran importancia en las reacciones químicas
de los seres vivos. Cuando dos moléculas de agua se aproximan mucho,
se establece una atracción electrostática entre la carga parcial negativa del
átomo de O de una molécula y la carga parcial positiva de un átomo de H de
la molécula adyacente. Esta unión electrostática se llama enlace o puente de
hidrógeno.
Comparado con un enlace covalente, el puente de hidrógeno es un enlace débil
y tiene un tiempo de vida muy corto (de 10 –8 a 10 –10 s). Cada molécula de
agua puede unirse a otras cuatro moléculas de agua vecinas, por lo que el agua
líquida es como un mosaico de agrupamientos oscilantes de moléculas unidas
por estos enlaces en continua reorganización.
δ
δ
2δ
Enlace de hidrógeno
0,177 nm 0,099 nm
Hidrógeno
Oxígeno
δ
0,276 nm
a Enlaces de hidrógeno de una molécula de agua, la cual puede participar en hasta cuatro
enlaces de hidrógeno. El átomo de oxígeno de la molécula central de agua es un aceptor de
enlaces de hidrógeno, mientras que los dos átomos de hidrógeno de dicha molécula son dadores
de enlaces de hidrógeno.
2δ
Hidrógeno
Oxígeno
δ
–0,82
2δ
δ δ
+ 0,41 + 0,41
a a) Estructura de la molécula de agua; b) Modelo espacial compacto; c) Dipolo de una molécula
de agua.