Chimica propedeutica biochimica di Giordano Perin. Un altro bel ...

Giordano Perin; chimica 4: proprietà colligative
semipermeabile ovvero una membrana biologica capace di lasciar passare unicamente molecole di
solvente e non di soluto. Messe a contatto due soluzioni a diversa concentrazione avviene un
passaggio di acqua fra i due comparti fino al raggiungimento dell'equilibrio: a tale equilibrio
contribuiscono due fattori fondamentali:
1. il passaggio di molecole da un lato all'altro della membrana.
2. La pressione esercitata dalla colonna d'acqua più alta sull'altra.
(quindi il passaggio di molecole non è esattamente identico, nemmeno in situazione di equilibrio)
La PRESSIONE OSMOTICA è quindi di fatto la PRESSIONE CHE SAREBBE NECESSARIO
ESERCITARE SULLA COLONNA D'ACQUA PIÙ CONCENTRATA PER OTTENERE UNA
SITUAZIONE DI EQUILIBRIO IMMEDIATO contrastando la pressione osmotica = esercitare un
forza esattamente uguale alla pressione osmotica della soluzione stessa. La pressione osmotica di
una soluzione è quantificabile tramite questa equazione:
π = n*R*T/V
dove n è il numero di moli di soluto presenti nella soluzione, quindi n/V altro non è che la molarità,
quindi l'equazione si può scrivere in questo modo:
π = c*R*T
TONICITÀ: la tonicità è un parametro utilizzato per esprimere il rapporto a livello di
concentrazione (e quindi di pressione osmotica) fra due soluzioni, una soluzione 1 rispetto ad una
soluzione 2 può essere:
1. ISOTONICA se π1 = π2
2. IPOTONICA se π1 < π2
3. IPERTONICA se π1 > π2
un caso particolare è sicuramente rappresentato dal globulo rosso: l'eritrocita si trova nel nostro
corpo ad una pressione ideale per la sua sopravvivenza, la concentrazione di questa soluzione viene
usualmente definita FISIOLOGICA, se il globulo rosso si trova in una soluzione non fisiologica,
diviene no capace di svolgere la sua funzione e spesso muore:
● Eritrocita in soluzione ipotonica: il solvente entra nell'eritrocita provocando la sua lisi, detta
●
in questo caso EMOLISI.
Eritrocita in soluzione ipertonica: il liquido interno all'eritrocita esce dai pori della
membrana provocando un fenomeno detto crenatura.
PARTICOLARI APPLICAZIONI DELL'OSMOSI:
l'osmosi è un fenomeno estremamente presente in natura e si trova applicato in ambiti
importantissimi ed estremamente vari, in particolare ricordiamo:
●
●
●
OSMOSI INVERSA: applicando una pressione esterna su una soluzione concentrata e
impura possiamo forzare il passaggio del liquido verso la soluzione meno concentrata o pura
così da ottenere acqua pulita.
LASSATIVI OSMOTICI: si tratta di sostanze saline non assimilabili dal nostro intestino,
questi si accumulano nelle zone intestinali creando aree ipertoniche che attirano liquidi
stimolando quindi la formazione di feci, si ricordano:
○ MgSO₄ (solfato di magnesio).
○ Sorbitolo.
○ Mannitolo.
PRESSIONE COLLOIDO OSMOTICA: si tratta di una pressione osmotica particolarmente
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