Chimica propedeutica biochimica di Giordano Perin. Un altro bel ...

Giordano Perin; chimica 8: equilibrio in soluzione
EQUILIBRIO IN SOLUZIONE
Gli equilibri in soluzione sono sostanzialmente equilibri relativi agli elettroliti, in particolare si
tratta di composti che in soluzione acquosa si frammentano in entità elettricamente cariche dette
IONI, sono ACIDI, BASI E SALI.
Nel corso del tempo sono state date diverse definizioni di acido e base, in particolare:
● ARRHENIUS:
○ ACIDO = sostanza che in soluzione rilascia ioni Hᐩ.
○ BASE = sostanza che in soluzione rilascia ioni OHᐨ.
● BRONSTED LOWRY:
○ ACIDO = sostanza capace di cedere protoni.
○ BASE = sostanza in grado di acquisire protoni.
● LEWIS:
○ ACIDO = sostanza che accetta coppie elettroniche.
○ BASE: sostanza che fornisce coppie elettroniche.
Oggi la teoria più accreditata e riconosciuta è sicuramente la teoria di Bronsted­Lowry, in
particolare i capisaldi di tale teoria sono:
1. un acido forte cede facilmente protoni.
2. Un acido debole cede meno facilmente protoni.
3. Una base forte acquisisce facilmente protoni.
4. Una base debole acquisisce meno facilmente protoni.
5. Non esistono solo acidi o solo basi, ma unicamente coppie coniugate.
6. Ogni reazione acido­base è:
1. un confronto fra due basi.
2. Uno scontro fra due basi.
Per esempio:
HCl + H₂O ⇌ H₃O ᐩ + Clᐨ
È suddivisibile in due reazioni distinte:
la reazione dell'acido:
HCl → Cl ᐨ + Hᐩ
la reazione della base:
H₂O + H ᐩ →
H₃Oᐩ
Non esistono una sola base e un solo acido, ma ben due basi e due acidi, un acido e una base e un
acido e una base coniugati, di fatto acido cloridrico e acqua sono acido e base, l'anione cloro è la
base coniugata dell'acido cloridrico, li ione ossonio è l'acido coniugato della base acqua.
Come in ogni reazione all'equilibrio viene raggiunta una situazione di stasi, in tale punto della
reazione le quantità di reagenti e prodotti è determinata dalla forza delle coppie coinvolte, in
particolare per acidi e basi esiste una regola molto semplice: PIÙ FORTE È UNA
COMPONENTE, PIÙ DEBOLE È LA SUA SPECIE CONIUGATA. In generale si definisce un
acido forte un acido che dissocia completamente in acqua, uno debole uno che non dissocia
completamente. Per ottenere un parametro spesso si utilizza l'acqua.
SOSTANZE ANFOTERE: si tratta di sostanze capaci di comportarsi sia come acidi che come basi
in relazione alle caratteristiche delle sostanze che li circondano, queste sono:
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